题目内容

6．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　）
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同种非金属元素之间形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，据此分析解答．

解答 解：A．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子之间O-O原子之间存在共价键，不存在配位键，故A错误；
B．水合氢离子中存在配位键和共价键，但不含离子键，故B错误；
C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和N原子之间存在共价键和配位键，故C正确；
D．氢氧化钠中只存在离子键和共价键，不存在配位键，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意配位键也属于共价键，常见的铵盐中含有配位键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1molCH3+（甲基正离子）中含有电子数为10NA
B．1mol-CH3（甲基）中含有电子数为10NA
C．1mol-OH（羟基）与1molOH-所含有电子数相同，均为10NA
D．1.8gNH4+中含有的电子数为NA
17．实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则物质的量浓度为（　　）
A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．无法计算
14．（1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（2）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓．
（3）将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体．3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，继续加入明矾溶液，又发生的反应离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
（5）已知Br2水与FeCl2（aq）发生如下反应：3Br2+6FeCl2═4FeCl3+2FeBr3现将112mL（标准状况）Cl2通入10.0mL 1.0mol/L的FeBr2（aq）中，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
1．某课外兴趣小组欲配制1mol•L-1FeCl3溶液来制备Fe（OH）3胶体，并探究其性质：
（1）在制备的实验当中，若遇到下列情况，对1mol•L-1FeCl3溶液的物质的量浓度有何影响（其他操作准确）（填“偏高”“偏低”或“不变”）？
①摇匀后发现液面低于刻度线再加水：偏低
②洗涤烧杯和玻璃棒后没有将洗涤液转移到容量瓶中：偏低
（2）制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色．
①请写出制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同学按要求制备了Fe（OH）3胶体，但是他又向Fe（OH）3胶体中逐滴加入了稀硫酸溶液，结果出现了一系列变化．
先出现红褐色沉淀，原因是电解质H2SO4使Fe（OH）3胶体聚沉而产生沉淀，
随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．
③检验沉淀溶解后的溶液中含有Fe3+，应向反应后的溶液中滴加KSCN溶液．
11．NH3•H2O的电离方程NH3•H2O?NH+4+OH-，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构b（填字母代号）
18．在恒容条件下N2+3H2═2NH3，表明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．C（H2）：C（N2）：C（NH3）=3：1：2B．压强不变
C．2v（H2）=3v（NH3）D．密度不变
15．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），右图表示该反应进行过程中能量的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；  B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；  D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表逆反应的活化能
（3）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ/mol
②CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ/mol
CH4（g）和H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）→CH3OH（g）+H2（g）△H=+77KJ/mol．
16．有一反应：2A+B?2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（　　）
A．该反应是放热反应
B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法
D．c点时v（正）＜v（逆）

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