Question

20．利用H₂、CH₃OH、CO等燃料分别构成燃料电池，它们具有的共同特点是（　　）

• A． 正、负极均可为惰性电极
• B． 正极的电极反应式均为O₂+2H₂0+4e-=40H^-
• C． 正极通入的气体必须为纯氧气
• D． 1mol上述燃料完全放电，转移的电子数均为2mol

Answer 1

分析 燃料电池中，通入燃料的电极失电子发生氧化反应，通入氧化剂氧气的电极得电子发生还原反应，电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-（碱性电解质环境）或是O₂+2 H⁺+4e^-═2H₂O（酸环境），据此回答计算．

解答 解：A、燃料电池的电极两极材料可以都是惰性电极，故A正确；
B、正极的电极反应式为O₂+2H₂0+4e-=40H^-碱性电解质环境）或是O₂+2 H⁺+4e^-═2H₂O（酸环境），故B错误；
C、正极通入的气体为纯氧气或是空气，故C错误；
D、1mol上述燃料完全放电，失电子数分别是2、6、2，故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生燃料电池的工作原理以及规律，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．