Question

13．设N_A为阿伏伽德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（　　）

• A． 将1molCl₂溶入足量的水中，溶液里HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A
• B． 3.4g NH₃中共用电子对数为0.6N_A
• C． 相同质量的N₂和CO所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等
• D． 标准状况下，11.2L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2N_A

Answer 1

分析 A．依据氯原子个数守恒计算；
B．质量转化为物质的量，结合1个氨气分子含有3对共用电子对解答；
C．N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，均含14个电子；
D．标况下，CH₄和C₂H₄都是气体，1个分子中都含有4个H．

解答 解：A．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmol Cl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^- 粒子数之和小于2N_A，故A错误；
B.3.4g NH₃中共用电子对数为$\frac{3.4g}{17g/mol}$×3×N_A=0.6N_A，故B正确；
C．N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，故相同质量的两者的物质的量相同，则含有的分子数相同，而两者又均为双原子分子，均含14个电子，故两者含有的原子数目和电子数目均相等，故C正确；
D．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×4×N_A=2N_A，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大．