Question

9．常温下，0.01mol/L NaOH溶液52.0ml和pH=3的某一元弱酸HA溶液20.0ml恰好完全反应生成NaA．试求：
（1）0.01mol/L NaOH溶液中水的电离度1.8×10^-12%
（2）此一元弱酸的物质的量浓度0.026mol/L
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数4×10^-5．

Answer 1

分析 （1）0.01mol/LNaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，水的电离度=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（{H}_{2}O）}×100%$；
（2）一元酸和一元碱反应生成正盐时，酸的物质的量等于碱的物质的量，据此计算酸的物质的量浓度；
（3）酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：（1）0.01mol/LNaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12 mol/L，1L水的物质的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，水的电离度=$\frac{n（{H}^{+}）}{n（{H}_{2}O）}×100%$=$\frac{1{0}^{-12}×1}{55.6}×100%$=1.8×10^-12%，
故答案为：1.8×10^-12%；
（2）一元酸和一元碱反应生成正盐时，酸的物质的量等于碱的物质的量，则c（HA）=$\frac{0.01mol/L×0.052L}{0.02L}$=0.026mol/L，故答案为：0.026mol/L；
（3）酸的电离平衡常数Ka=$\frac{c（{H}^{+}）．c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-3}×1{0}^{-3}}{0.026-1{0}^{-3}}$=4×10^-5，故答案为：4×10^-5．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，难点是计算碱中水的电离度及酸的电离平衡常数，根据基本公式来分析解答，题目难度中等．