Question

4．某学校实验室用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）试剂配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸．
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有100ml容量瓶，玻璃棒（写仪器名称）；
（2）经计算，配制100mL1mol•L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL，量取硫酸时应选用AmL规格的量筒；（填字母选项）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因ACE．（填字母选项）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器为100ml容量瓶，玻璃棒，故答案为：100ml容量瓶，玻璃棒；
（2）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL，故应选择10mL量筒，故答案为：5.4，A； （3）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，则量取的浓硫酸的体积偏大，则配制出的稀硫酸的浓度偏高，故A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．浓硫酸稀释后放热，将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故C正确；
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故D错误；
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，则溶液体积偏小，浓度偏高，故E正确；
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线是正常的，补充几滴水至刻度处则浓度会偏低，故F错误．
故答案为：ACE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．