下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．医用酒精能使蛋白质变性.可用于消毒杀菌B．SiO2有很好的折光率.可以用来做半导体材料C．水玻璃易溶于水.可用于生产黏合剂和防火剂D．氯化铝是强电解质.可电解其水溶液获得金属铝题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
	B．	SiO₂有很好的折光率，可以用来做半导体材料
	C．	水玻璃易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂
	D．	氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝

分析 A．细菌为蛋白质一种，酒精能够使蛋白质失去生理活性而变性；
B．二氧化硅为绝缘体，硅为半导体；
C．硅酸钠不易燃烧，水溶液具有粘性；
D．电解氯化铝生成氢气和氯气、氢氧化铝．

解答解：A．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，故A正确；
B．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可以用来做半导体材料，二氧化硅为绝缘体，故B错误；
C．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂与水溶性无关，故C错误；
D．电解氯化铝生成氢气和氯气、氢氧化铝，得不到铝，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质性质与用途之间的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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3．

干电池模拟实验装置如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳棒作正极，锌片作负极
	B．	电流方向从碳棒流向锌片，电子则相反
	C．	NH₄Cl是电解质，在锌片逐渐消耗过程中 MnO₂不断被还原
	D．	该电池是二次电池，该废旧电池中锌可回收

4．下列制定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Cu与浓硝酸反应制备NO₂：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O
	B．	Na₂S₂O₃溶液吸收水中多余的Cl₂：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=10H⁺+2SO₄^2-+8Cl^-
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+4OH^-$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu↓+O₂↑+2H₂O
	D．	向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项	实验操作与现象	结论
A	将Fe（NO₃）₂溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变成红色	Fe（NO₃）₂中一定含Fe³⁺
B	从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中，产生气泡	Na能置换出醇烃基中的氢
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体一定是SO₂
D	向NaAlO₂溶液中滴入NaHCO₃溶液，产生白色沉淀	AlO₂^-结合H⁺的能力比CO₃^2-强

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^-
	B．	含有大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、I^-、Cl^-、K⁺
	C．	pH=7的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1mol•L^-1Na₂SO₃的溶液中：H⁺、Ca²⁺、Fe²⁺、Cl^-

18．联氨（N₂H₄）是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气．
（1）合成联氨的有关反应如下：
NH₃（g）+NaClO（aq）═NH₂C1（I）+NaOH（aq）△H₁=-67.45kJ•mol^-1
NH₂Cl（1）+NaOH（aq）+NH₃（g）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H₂=-195.32kJ•mol^-1
反应2NH₃（g）+NaClO（ap）═N₂H₄（I）+NaCl（aq）+H₂O（I）△H=-262.77 kJ•mol^-1
（2）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式N₂H₄+2H⁺=N₂H₆²⁺．
（3）联氨-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%〜30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂．
（4）在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3：2，则该分解反应的化学方程式为7N₂H₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8NH₃+3N₂+2H₂．
（5）联氨常用于化学镀镍废料中回收金属镍，反应体系的pH对镍的回收率的影响如图1所示，则利用联氨回收金属镍时溶液的pH应控制在6.5，在确定合适的pH后，取100mL化学镀镍废液，分别加入不同体积的联氨，镍的冋收率如图2所示，则联氨的合理用量为1.0〜2.5 mL，联氨的体积超过2.5mL时，金属镍的冋收率降低，其可能的原因是联氨显碱性，联氨用量增加，溶液pH增大，镍的回收率降低．

5．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是（　　）

	A．	Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
	B．	饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}•CO_{2}}{→}$NaHCO₃$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃
	C．	海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	NH₃$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N₂$\stackrel{O_{2}•H_{2}O}{→}$HNO₃

13．下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol/L的AlCl₃溶液中氯离子浓度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol/L NaCl溶液		B．	75mL 3mol/L NH₄Cl溶液
	C．	150mL 2mol/L KCl溶液		D．	75mL 2mol/L CaCl₂溶液

14．利用有机物X可制取有机物Y

下列说法正确的是（　　）

	A．	X分子中有2个手性碳原子
	B．	X可以发生酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐
	C．	1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
	D．	1molY在一定条件下与H₂发生加成反应，最多消耗5molH₂

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