题目内容

18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH${\;}_{4}^{+}$+Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++5OH-═AlO+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
B．工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O
C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨；
B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；
C．该反应用等号连接，且需要加热；
D．酸性高锰酸钾溶液能够氧化盐酸中的氯离子，干扰了检验．

解答 解：A．少量Ba（OH）2完全反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，正确的离子反应为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故A错误；
B．工业上用石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：Ca（OH）2+Cl2═Ca2++ClO-+Cl-+H2O，故B正确；
C．制备Fe（OH）3胶体的反应需要加热，不能用可逆号，正确的离子方程式为：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液检验强氧化性，能够氧化氯离子，不能用浓盐酸酸化，可以用稀硫酸酸化，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；D为易错点，注意酸性高锰酸钾能够氧化氯离子，需要用硫酸酸化．

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8．X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
选项XYZ甲乙
AFeH2O2H2OFe3O4
BMgCO2CO2MgO
CZnFeCl2FeCl2ZnCl2
DCl2N2H2NH3HCl
A．AB．BC．CD．D
9．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．
（1）合金是生活中常见的材料．某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架．该合金中含量最高的金属为Al（填元素符号）．
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O（或Fe2O3）（填化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学（或吸氧）腐蚀的结果．防止金属腐蚀的措施有刷漆、镀层等（写出一条即可）．
（3）玻璃是一种常见的硅酸盐材料．制备普通玻璃的原料有CaCO3、Na2CO3和SiO2（填化学式）
6．一定条件下进行反应：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测得的有关数据见表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列说法正确的是（
A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=0.22 mol•L-1，则反应的△H＜0
B．若在2 L恒容绝热（与外界无热量交换）密闭容器中进行该反应，化学平衡常数改变
C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反应达到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%
13．合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx（s）+H2（g）═zMHy（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g-1•min-1．反应的焓变△HⅠ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η（T1）＞ η（T2）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或加压的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g）△H=-206kJ•mol-1 ．
已知温度为T时：CH4（g）+2H2O=CO2（g）+4H2（g）△H=+165KJ•mol-1
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41KJ•mol-1．
3．某溶液中含有MgCl2的浓度为2mol．L-1，含AlCl3的浓度为3mol．L-1，体积为200mL，将此溶液中的Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需要4mol．L-1的NaOH溶液的体积是（　　）
A．0.2LB．0.5LC．0.65LD．0.8L
10．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．向Ca（HCO3）2溶液加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO2+2NaOH═2NaNO3+NO↑+H2O
7．用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移转移的方向和数目．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
8．（1）将Na2O2逐渐投人到AlCl3溶液中，可以观察到的现象是CD；
（2）将Na2O2投入FeCl2溶液中，观察到的现象是BC．
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．先生成白色沉淀，然后白色沉淀溶解．

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