题目内容

从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质
 
已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C．操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次
D．g是氧化物，金属c采用电解法获得
B

试题分析：向某溶液中加入碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中的一种溶液，能产生金属单质，则加入的物质应该有还原性，乙只能为葡萄糖溶液。溶液a中应该含有Ag(NH3)2+.所以甲溶液为NH3 .它是由(NH4)2CO3与NaOH共热制取的。反应的方程式为：(NH4)2CO3+2NaOH Na2CO3+ 2NH3↑ + 2H2O。沉淀b为Fe(OH)3和Al(OH)3. 由于Al(OH)3是两性物质，能够被过量的强碱溶液溶解，而Fe(OH)3不能与强碱发生反应，可以通过过滤分离开。因此丙是NaOH溶液。溶液c为NaAlO2,沉淀e为Fe(OH)3。向NaAlO2溶液中加入过量的丁产生沉淀d,因为Al(OH)3两性，只能与强酸、强碱反应，而与弱酸、弱碱吧反应，所以丁应该是CO2;沉淀d是Al(OH)3。丁是由(NH4)2CO3与H2SO4反应制取的。反应的方程式为：(NH4)2CO3+ H2SO4= (NH4)2SO4+ CO2↑ + H2O。将沉淀d过滤出来，洗涤、干燥，然后加热发生分解反应：2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O.得到固体f: Al2O3.再电解Al2O3即得到金属B:Al. 2Al2O34Al+3O2↑.将沉淀e Fe(OH)3过滤出来，洗涤、干燥，然后加热发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O.得到固体g: Al2O3.再用CO还原Al2O3即得到金属C:Fe。3CO+Al2O32Fe+ 3CO2.通过上述分析可知正确选项为B.
练习册系列答案
相关题目
如图是测定铝粉（含镁粉）的纯度的实验装置。所用的NaOH（足量）的物质的量浓度为4.5  mol·L－1。不同时间电子天平的读数如下表所示：

实验操作
时间/min
电子天平的读数/g
烧杯＋NaOH溶液
0
120
烧杯＋NaOH溶液＋样品
0
135
1
134.5
2
134.1
3
133.8
4
133.8
 
（1）反应中生成气体的质量       g。
（2）试计算样品中铝的质量分数。(写出解题过程)
（3）反应后溶液(溶液的体积变化忽略)的c(OH－)。(写出解题过程)    
(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。

下列说法正确的是(　　)
A．NaOH溶液可以用氨水来代替
B．溶液a只含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－
C．溶液b中只含有NaCl
D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH
1 L某混合溶液中，溶质X、Y的浓度都为0.1 mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如图所示，则X、Y、Z分别是（  ）
A．AlCl3、FeCl3、NaOH
B．AlCl3、MgCl2、NaOH
C．NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D．NaAlO2、BaCl2、H2SO4
铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
【探究一】实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量，实验中发生反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
实验步骤：
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L-1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥＿＿＿＿＿＿。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将＿＿＿＿＿＿(填“偏高”或“偏低”)。
【探究二】实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积实验装置：
问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是：＿＿＿＿＿(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：
①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
(1)欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的数据是＿＿＿＿＿＿。
(2)若用空气(不考虑CO2)代替O2进行实验，对测定结果有何影响? ＿＿＿＿＿(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是(　　)
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。
（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。
（2）30Si的原子的中子数为________________________。
（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是____________________________________。
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。
（5）经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。
将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（  ）。
下列各图与表述一致的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②b曲线表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．曲线图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度氯化铝溶液时产生沉淀的物质的量变化
D．图④电解饱和食盐水的装置中阴极的电极反应式为：2H++ 2e- = H2↑

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