某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+.K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失.下列说法正确的是( )A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a只含有Al3+.K+.Cl-.Na+.OH-C．溶液b中只含有NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(原创题)某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl₃溶液中含有的Mg²^＋、K^＋杂质离子并尽可能减少AlCl₃的损失。

下列说法正确的是(　　)

A．NaOH溶液可以用氨水来代替

B．溶液a只含有Al³^＋、K^＋、Cl^－、Na^＋、OH^－

C．溶液b中只含有NaCl

D．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH

D

A项用氨水将会使Al³^＋、Mg²^＋均沉淀下来，达不到分离的目的；B项a中不再含有Al³^＋，转化为AlO₂^—；C项b中含有KCl、NaCl、HCl等物质；D项若不控制pH，沉淀Al(OH)₃将不能分离出来。

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甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。

下列说法不正确的是

A．若甲是AlCl₃溶液，则丁可能是NaOH溶液

B．若甲是Fe，则丁可能是Cl₂

C．若丁是CO₂，则甲可能为Mg

D．若丁是O₂，则乙、丙的相对分子质量可能相差16

单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应：

请回答下列问题：
(1)组成A单质的元素在周期表中处于第__________周期__________族。
(2)化合物B的电子式为_____________________________。
(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为____________________
(4)常温下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用离子方程式表示)。
(5)10.8 g A单质与足量的NaOH溶液反应，消耗氧化剂的质量为________ g。
(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______________________。以该电池为电源，用惰性电极电解100 g 8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为________ L，电路上通过电子的物质的量为________ mol。

相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为

LiBH₄为近年来储氢材料领域的研究热点。
（1）反应2LiBH₄=2LiH＋2B＋3H₂↑，生成22.4 L H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为 mol。
（2）下图是2LiBH₄/MgH₂体系放氢焓变示意图，则：
Mg(s)＋2B(s)=MgB₂(s) △H＝。

（3）采用球磨法制备Al与LiBH₄的复合材料，并对Al－LiBH₄体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①如图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH₄复合材料与水反应产生H₂体积随时间变化关系图。由图可知，下列说法正确的是 (填字母)。

a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH₄与水反应产生氢气
c．25℃时，Al－LiBH₄复合材料中LiBH₄含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②如图为25℃和75℃时，Al－LiBH₄复合材料[ω(LiBH₄)＝25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱(X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。

从图中分析，25℃时Al－LiBH₄复合材料中与水完全反应的物质是 (填化学式)，产生Al(OH)₃的化学方程式为。
（4）如图是直接硼氢化钠－过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，负极的电极反应式为。

取等物质的量的MgO和Fe₂O₃的混合物进行铝热反应,反应的化学方程式为　　　　　　　　,引发铝热反应的实验操作是　　　　。进行铝热反应时,内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是　　　　　　　　　　　　。

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：
（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。
（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K^＋、SO₄²^－外，还有大量的NH₄^＋。检验NH₄^＋的方法是______________________________________________。
（3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。
（4）滤液I的成分是水和______________。
（5）为测定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中钾的含量，请完善下列步骤：
①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。
②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。
③冷却、称重。
（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K₂SO₄的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

从含有Ag^＋、Fe³^＋和Al³^＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质

已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对该实验过程的分析正确的是

A．丙是NaOH，丁是稀H₂SO₄

B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来

C．操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次

D．g是氧化物，金属c采用电解法获得

某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物

测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物

测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是(　　)。

A．溶液A和B均可以是盐酸

B．溶液A和B均可以是NaOH溶液

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案Ⅱ更便于实施