题目内容
4．某烃X能使溴的CCl4溶液褪色，完全燃烧时1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O．若其结构中含有两个-CH3，则该物质的结构（不考虑立体异构）最多有（ ）| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 7种 |
分析 1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O，有机物中C原子个数与H原子个数的比值为1：2，即此有机物为CnH2n，且n+$\frac{2n}{4}$=9，则n=6，所以分子式为C6H12，该烃X能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，结构中含有2个甲基，据此判断结构简式即可．
解答 解：1molX需要消耗9molO2且生成等物质的量的CO2与H2O，有机物中C原子个数与H原子个数的比值为1：2，即此有机物为CnH2n，且n+$\frac{2n}{4}$=9，则n=6，所以分子式为C6H12，该烃X能使溴的CCl4溶液褪色，说明含有1个碳碳双键，分子结构中含有2个“-CH3”原子团，无支链，可能为：2-己烯和3-己烯；若含有1个支链甲基，则应为4-甲基-1-丁烯、3-甲基-1-丁烯、2-甲基-1-丁烯；若含有1个乙基，则为2-乙基-1-丁烯，故总共有6种，故选A．
点评 本题主要考查的是有机物同分异构体的书写，依据产生二氧化碳与水的物质的量计算C、H个数比是解决本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一．实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：
实验步骤如下：
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
（2）仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
| 物质 | 密度 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 |
| 环己醇 | 0.962g/cm3 | 25.9℃ | 160.8℃ | 20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯 |
| 己二酸 | 1.360g/cm3 | 152℃ | 337.5℃ | 在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯 |
Ⅰ．在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇．
Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间．
Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止．
Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重．
请回答下列问题：
（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为10.4mol/L．滴液漏斗的细支管a的作用是平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下．
（2）仪器b的名称为球形冷凝管，使用时要从下口通入冷水．
（3）NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，溶液上方倒扣的漏斗作用是防止液体倒吸．
（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是将三口烧瓶置于冷水浴中．
（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中．
（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和苯洗涤晶体．
12．铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如图：
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
步骤③的目的是亚铁离子氧化为铁离子，并将铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是2.8≤PH＜3.4．
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L．
（5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．
请回答下列问题：
（1）加入过量稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
（2）流程中加入的KMnO4也可用H2O2代替，若用H2O2发生反应的化学方程式为H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+2H2O．
（3）已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（4）已知Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）•c3（OH-）=4.0×10-38，常温下，当pH=2时，Fe3+开始沉淀的浓度为4.0×10-2mol/L．
（5）操作④发生反应的离子方程式为2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（6）操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是B（填序号）．
A．蒸发皿 B．坩埚 C．玻璃棒 D．酒精灯 E．漏斗．
，D
，E
．
．
16．天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：
下列说法错误的是（ ）
下列说法错误的是（ ）
| A． | 天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解 | |
| B． | “氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- | |
| C． | “反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀 | |
| D． | “排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同． |
13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是（ ）
| X | Y | |||
| Z | W | Q |
| A． | Z位于第3周期 IIIA族 | |
| B． | X、Z、W、Q等元素的最高正价等于其所在族的族序数 | |
| C． | Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，是因为前者分子间形成了氢键 | |
| D． | X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键 |
14．下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
| A． | F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7 | |
| B． | 卤族元素的单质只有氧化性 | |
| C． | 从F到I，原子的得电子能力依次减弱 | |
| D． | 卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易 |