题目内容
某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
| 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | |
| 无催化剂 不加热 |
几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂 加热 |
360 | 480 | t | 720 |
| MnO2催化剂 加热 |
10 | 25 | 60 | 120 |
②推测t（s）的范围为
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下
| 催化剂 MnO2 |
操作 情况 |
观察结果 | 反应完成 所需时间 |
| 粉末状 | 混合 不振荡 |
剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
②实验结果表明，催化剂的催化效果与
（3）下列有关催化剂的说法中正确的是
A、催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
B、催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
C、催化剂能使不起反应的物质发生反应
D、催化剂能改变化学反应速率
E、任何化学反应都需要催化剂
F、催化剂具有高度的选择性（或专一性）
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）①掌握催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素：温度、催化剂、反应物本身的性质，状态等；过氧化氢溶液是实验室制取氧气的重要药品，在常温下很难分解得到氧气，其分解速度受浓度、温度、催化剂等因素的影响设计实验方案来证明时，要注意实验的控制变量，以确保实验结果的准确性；
②根据浓度对反应速率的影响可以判断反应所需时间；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，催化剂作用大小的影响因素；
（3）从催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质去分析解答．
②根据浓度对反应速率的影响可以判断反应所需时间；
（2）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，由带火星木条复燃，可知产物，由此可写出方程式；由实验现象可知，催化剂作用大小的影响因素；
（3）从催化剂的定义：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质去分析解答．
解答：
解：（1）①根据催化剂的特点“一变二不变”和催化作用（改变反应速率），了解影响化学反应速率的因素有：温度、催化剂、反应物本身的性质、状态等，该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响；根据表中给出的数据，无催化剂不加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都是几乎不反应，在无催化剂加热的情况下，不同浓度的过氧化氢溶液都分解，说明其他条件不变时，温度越高反应速率越大，但是得到相同气体的时间不同，浓度越大，反应的速度越快；比较同一浓度的过氧化氢溶液如30%时，在无催化剂加热的时候，需要时间是360s，有催化剂加热的条件下，需要时间是10s，说明其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率），
故答案为：温度、催化剂；其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）；
②根据表中数据可知，15%H2O2在无催化剂加热的条件下反应需要480S，而5%H2O2在无催化剂加热的条件下反应需要720S，根据浓度对反应速率的影响可以判断10%H2O2在无催化剂加热的条件下反应所需时间为480＜t＜720，故答案为：480＜t＜720；
（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；
②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
（3）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用，
A、催化剂参与反应，但反应前后催化剂的性质和质量都不变，故A错误；
B、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，故B正确；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，故C错误；
D、根据催化剂的定义，催化剂能改变化学反应速率，故D正确；
E、不是所有化学反应都需要催化剂，故E错误；
F、根据催化剂的特点，催化剂具有高度的选择性（或专一性），故F正确；
故答案为：BDF．
故答案为：温度、催化剂；其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）；
②根据表中数据可知，15%H2O2在无催化剂加热的条件下反应需要480S，而5%H2O2在无催化剂加热的条件下反应需要720S，根据浓度对反应速率的影响可以判断10%H2O2在无催化剂加热的条件下反应所需时间为480＜t＜720，故答案为：480＜t＜720；
（2）①H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为：2H2O2
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②因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，说明接触面积对反应速率有影响，故答案为：接触面积．
（3）催化剂是指在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用，
A、催化剂参与反应，但反应前后催化剂的性质和质量都不变，故A错误；
B、根据催化剂的定义，催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变，故B正确；
C、催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，故C错误；
D、根据催化剂的定义，催化剂能改变化学反应速率，故D正确；
E、不是所有化学反应都需要催化剂，故E错误；
F、根据催化剂的特点，催化剂具有高度的选择性（或专一性），故F正确；
故答案为：BDF．
点评：本题主要考查了催化剂对化学反应的影响，考查的知识点比较单一，但对基本概念的理解和对实验的分析对比要求比较高，难度中等．
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