题目内容
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ．
（2）当反应进行到第 min，该反应达到化学平衡状态．
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ（Z）= ．
（4）达到化学平衡时X与Y的转化率之比是α（X）：α（Y）= ．
（5）反应达到化学平衡时，若X、Y、Z均为气体，则反应混合物中Y的体积分数为 ．
（6）上述反应的条件下，若X、Y、Z均为气体，它们的相对分子质量分别为a、b、c，则达到化学平衡时，该混合气体的平均相对分子质量为 （用含a、b、c的代数式表示）．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为
（2）当反应进行到第
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为υ（Z）=
（4）达到化学平衡时X与Y的转化率之比是α（X）：α（Y）=
（5）反应达到化学平衡时，若X、Y、Z均为气体，则反应混合物中Y的体积分数为
（6）上述反应的条件下，若X、Y、Z均为气体，它们的相对分子质量分别为a、b、c，则达到化学平衡时，该混合气体的平均相对分子质量为
考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：（1）根据曲线的变化趋势判断反应物和生成物，根据物质的量变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
（2）根据化学平衡时的特点，即反应处于平衡时各组分的浓度、物质的量不再随时间变化而变化，可作判断；
（3）根据v=
计算反应速率；
（4）根据转化率=
，计算出转化率，再求得它们之比；
（5）根据Y的体积分数=
，计算体积分数；
（6）根据平均摩尔质量M=
进行计算．
（2）根据化学平衡时的特点，即反应处于平衡时各组分的浓度、物质的量不再随时间变化而变化，可作判断；
（3）根据v=
| △c |
| △t |
（4）根据转化率=
| 参加反应的物质的量 |
| 起始物质的量 |
（5）根据Y的体积分数=
| Y的物质的量 |
| 平衡时混合气体总物质的量 |
（6）根据平均摩尔质量M=
| m(总) |
| n(总) |
解答：
解：（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y 
2Z，故答案为：3X+Y 2Z；
（2）根据图象可知，当时间达到2分钟时，反应体系中各物质的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应处于平衡状态，故答案为：2；
（3）根据v=
计算反应速率，反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=
=0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（4）根据转化率=
，可知α（X）=
×100%=30%，α（Y）=
×100%=10%，故α（X）：α（Y）=3：1，故答案为：3：1；
（5）由图可知，平衡时，X的物质的量为0.7mol，Y的物质的量为0.9mol，Z的物质的量为0.2mol，根据Y的体积分数=
，可得Y的体积分数=
=0.5，故答案为：0.5；
（6）根据平均摩尔质量M=
可知，
=
=
g/mol，因为反应前后气体质量守恒，所以
=
g/mol，故答案为：
或
．
2Z，故答案为：3X+Y 2Z；（2）根据图象可知，当时间达到2分钟时，反应体系中各物质的物质的量不再随时间变化而变化，此时反应处于平衡状态，故答案为：2；
（3）根据v=
| △c |
| △t |
| ||
| 2min |
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（4）根据转化率=
| 参加反应的物质的量 |
| 起始物质的量 |
| 1.0-0.7 |
| 1.0 |
| 1.0-0.9 |
| 1.0 |
（5）由图可知，平衡时，X的物质的量为0.7mol，Y的物质的量为0.9mol，Z的物质的量为0.2mol，根据Y的体积分数=
| Y的物质的量 |
| 平衡时混合气体总物质的量 |
| 0.9 |
| 0.7+0.9+0.2 |
（6）根据平均摩尔质量M=
| m(总) |
| n(总) |
. |
| M |
| (0.7a+0.9b+0.2c)g |
| 0.9mol+0.7mol+0.2mol |
| 7a+9b+2c |
| 18 |
. |
| M |
| a+b |
| 1.8 |
| 7a+9b+2c |
| 18 |
| a+b |
| 1.8 |
点评：本题主要考查了根据图象写化学方程式、平衡状态的判断、转化率的计算、混合气体平均相对分子质量的计算等知识，内容较多，但难度不大．
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提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
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