Question

6．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

• A． 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系，n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1
• B． 实验室可以配制一种仅含Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-这4种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且4种离子的浓度均为1mol/L
• C． HCl、FeCl₃、Fe₃O₄、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到
• D． 实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液

Answer 1

分析 A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=7；
B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数；
C．HCl可以2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂置换反应得到，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl为化合反应；2FeBr₃+3Cl₂=3Br₂+2FeCl₃为置换反应，Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃为化合反应；3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂为置换反应，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄为化合反应；NaOH可以2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑置换反应得到，H₂O+Na₂O=2NaOH为化合反应；
D．向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气．

解答 解：A．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为11：2：1，则得到电子数为11，失去电子数为2×1+1×5=7，则转移电子不守恒，与氧化还原反应的实质不一致，故A错误；
B.4种离子的浓度均为1mol/L，阳离子电荷总数大于阴离子电荷总数，与溶液为电中性不一致，故B错误；
C.2HBr+Cl₂=2HCl+Br₂、2FeBr₃+3Cl₂=3Br₂+2FeCl₃、3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑均为置换反应一步得到，H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl、Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃、3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄、H₂O+Na₂O=2NaOH均为化合反应一步得到，故C正确；
D．向稀H₂SO₄中滴加少量Cu（NO₃）₂溶液，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，则不能加硝酸铜，可加硫酸铜构成原电池加快反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较综合，涉及氧化还原反应、电荷守恒、元素化合物性质及转化、反应速率等，综合性较强，注重高频考点的考查，题目难度中等，选项C为解答的难点．