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15.2012年6月25日俄罗斯媒体报道,杜布纳联合核研究所再次成功用${\;}_{20}^{48}$Ca轰击${\;}_{97}^{249}$Bk原子合成了质量数为293的117号新元素.117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族.下列有关叙述正确的是(  )
A.质量数为293的117号元素原子中质子数比中子数多176
B.117号元素是非金属元素
C.${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{20}^{40}$Ca 互称同位素
D.预测${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X 性质相同(用X表示117号元素的符号)

分析 A.根据中子数=质量数-质子数计算比较;
B.117号元素为第七周期ⅤⅡA族元素,为金属元素;
C.同位素为质子数相同中子数不同的原子;
D.${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X质子数相同中子数不同,所以物理性质不相同;

解答 解:A.质量数为293的117号元素原子中质子数为117,中子数为293-117=176,所以质子数比中子数多176-117=59,故A错误;
B.117号元素为第七周期ⅤⅡA族元素,为金属元素,故B错误;
C.同位素为质子数相同中子数不同的原子,所以${\;}_{20}^{48}$Ca、${\;}_{20}^{40}$Ca 互称同位素,故C正确;
D.${\;}_{117}^{293}$X、${\;}_{117}^{294}$X质子数相同中子数不同,所以物理性质不相同,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了原子结构,明确原子核外电子排布及基本概念即可解答,难度不大.

练习册系列答案
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7.元素周期表中第四周期的金属元素在生产和科研中有非常重要的使用价值.
(1)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁,再采用邻啡罗啉作显色剂,用比色法测定,若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰.相关的反应如下:
4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O

①Fe2+在基态时,核外电子排布式ls22s22p63s23p63d6
②羟胺中(NH2OH)采用SP3杂化的原子有N、O;羟胺熔沸点较高的原因是NH2OH分子之间存在氢键
③Fe2+与邻啡罗啉形成的配合物中,配位数为6
④根据价层互斥理论,ClO4-的空间构形为正四面体
(2)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH34]SO4晶体,该晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键
(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH34]2+,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形,但NF3 不易与Cu2+形成配离子,其原因是F的电负性比N大,N-F成键电子对向F偏移,导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强,难以形成配位键,NF3不易与Cu2+形成配离子
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(5)如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙,第四周期电负性最小的原子可作为容体掺入C60 晶体的空隙中,形成具有良好的超导性的掺杂C60 化合物.现把C60抽象成质点,该晶体的晶胞结构如图所示,若每个四面体空隙填入一个原子,则全部填满C60 晶体的四面体空隙后,所形成的掺杂C60 化合物的化学式为K2C60

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