Question

14．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
• B． 2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0
• C． 恒温恒容密闭容器中进行的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=a kJ•mol^-1，平衡时向容器中再充入N₂和H₂，反应速率加快，a值不变
• D． 氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO₄溶液（H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄），H₂S的电离程度和溶液的pH均增大

Answer 1

分析 A、镀锡铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被腐蚀；
B、反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；
C、增大反应物浓度，反应速率加快；焓变仅与系数成正比与平衡状态无关；
D、根据反应H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄，H₂S的电离程度增大，溶液的pH减小．

解答 解：A、镀锡铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池，铁做负极被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；
B、2CaCO₃（s）+2SO₂（g）+O₂（g）═2CaSO₄（s）+2CO₂（g）在高温下能自发进行，△H-T△S＜0，反应△S＜0，说明该反应的△H＜0，故B错误；
C、因为增大反应物浓度，反应速率加快，焓变仅与系数成正比与平衡状态无关，所以反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=a kJ•mol^-1，平衡时向容器中再充入N₂和H₂，反应速率加快，a值不变，故C正确；
D、由反应H₂S+CuSO₄═CuS↓+H₂SO₄得出，H₂S的电离程度增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查了反应热量变化，自发进行的判断依据，原电池原理应用，平衡移动原理的分析判断，题目难度中等．