题目内容

11．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（　　）
A．化学反应必然伴随发生能量变化
B．化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D．化学反应中既有物质变化又有能量变化

分析 A、化学反应中能量守恒、质量守恒；
B、化学变化中的能量变化主要是由旧键的断裂和新键的形成；
C、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化；
D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化．

解答 解：A、因化学反应中能量守恒，所以化学反应必然伴随发生能量变化，故A正确；
B、因化学变化中的能量变化主要原因是由旧键的断裂和新键的形成，故B正确；
C、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，即反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故C错误；
D、化学反应中有物质变化一定伴随有能量变化，故D正确，
故选C．

点评 本题考查了化学反应能量变化的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：

回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
（3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
开始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr3+4.55.6
“调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
（4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
（5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
14．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：

（4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2O（g）的化学方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
（5）假设过程I和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是a c．（（填序号）
a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应
b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
c．若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），发生反应CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．计算该条件下，此反应的△H=+330 kJ/mol．
11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该电池能在高温下工作
B．该电池工作时，中间室中的Cl-移向右室
C．正极上发生的电极反应：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移4 mol电子
6．某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程．设计了如图装置（夹持装置略去）：

（1）装置B中固体氢氧化钠的作用是氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气溶解度减小，且电离出OH-，使NH4++OH-?NH3•H2O?NH3↑+H2O向正向移动．
（2）请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂．
（3）①装置D中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H2O；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为此反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行．
②某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置如图中的a（填序号），从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率．

利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为2NO+O2=2NO2．
（4）取反应后装置G中得到的溶液20.00mL，加2～3滴酚酞溶液，用0.002mol/L的NaOH标准溶液滴定，用去10.00mL时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液pH=3．
16．下列叙述不正确的是（　　）
A．100℃纯水的pH＜7，此时水仍呈中性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至100倍后pH小于5
C．0.2 mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
3．12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，产生气体在标况下的体积为 4.48L，则消耗硝酸的物质的量为（　　）
A．0.20molB．0.40molC．0.42molD．0.60m
20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
A．温度升高，反应速率增大，产率增大
B．增大反应物H2的浓度，HI%增大
C．增大压强，浓度增大，平衡不移动
D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大
1．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体．D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）．

（1）写出化学式：DFeBr3、XHBr．
（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是③⑥（填编号）．
（3）反应⑥的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（4）反应⑦的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子0.8NA个．
（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通入少量SO2反应的离子方程式Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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