题目内容

5．稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料．微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑，该反应中氧化剂是CeO2，还原剂是NH4F，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为1：8．

分析 6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce 的化合价从+4价降低到+3价，N元素的化合价从-3价升高到0价，根据电子守恒计算．

解答 解：6CeO2+18NH4F═6CeF3+16NH3↑+12H2O+N2↑反应中Ce 的化合价从+4价降低到+3价，则CeO2为氧化剂，N元素的化合价从-3价升高到0价，则NH4F为还原剂，反应中18molN原子参加反应，只有2molN原子被氧化，所以反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为2：16=1：8；
故答案为：CeO2；NH4F；1：8．

点评 本题以信息的形式考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．下列各组物质间的反应产物不受反应物浓度或用量影响的是（　　）
A．铁和氯气B．铁和硫酸C．SO2和NaOH溶液D．AlCl3和NaOH溶液
16．下列混合物的物质的量一定时，组内各物质按任意比混合，完全燃烧时耗O2的量不变的是（　　）
A．甲烷、甲醇、甲醛B．丙烯酸（CH2=CH-COOH）、乙烯、乙醇
C．丙烯、2-丁烯、环已烷D．乙炔、苯、1，3-丁二烯
13．对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
A．气体密度保持不变B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．各物质浓度相等D．c（NH3）：c（N2）：c（H2）=2：1：3
20．下列说法正确的是（　　）
A．可逆返应达到平衡的重要特征是正、逆反应速率都为零，反应停止了
B．在可逆反应里，正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值
C．对于H2+I22HI，当有1molH-H键断裂的同时，有2molH-I键生成，说明此可逆反应已达化学平衡
D．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，表明该反应达到化学平衡状态
10．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（　　）
选项实验操作现象解释或结论
A将SO2通入氢氧化钠的酚酞试液中红色褪去SO2具有漂白性
B向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液并水浴加热无银镜产生淀粉没有水解
C向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色变化红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D向2mL 0．lmol/L的AgNO3溶液中先加入0．lmol/L的NaCl溶液3滴，再滴加0．lmol/L的NaI溶液3滴，观察沉淀颜色变化先白色沉淀后出现黄色沉淀溶度积：AgI比AgCl更小
A．A、B．BC．CD．D
17．有 X、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于 Y，且 X、Y 原子的最外层电子数相同（选项中 m、n 均为正整数）．下列说法正确的是（　　）
A．若 HnXOm为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性
B．若 X（OH）n为强碱，则 Y（OH）n 也一定为强碱
C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2
D．若 Y 的最高正价为+m，则 X 的最高正价一定为+m
14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．0.1mol-NH2中含有的电子数为0.7NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA
C．常温常压下，65gZn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA
D．2.24LNO与1.12LO2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA
6．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑧在表中的位置，请回答下列问题．

族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）画出⑤的离子结构示意图．
（2）③、④、⑧的原子中半径最大的是④（写编号）．
（3）④和⑥的最高价的氧化物的水化物中碱性强的是NaOH．②和⑦的气态氢化物中的稳定性强的是H2O（均填化学式）．
（4）写出一种由①②组成且含有非极性键的物质的电子式．

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