题目内容
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．下列说法不正确的是（ ）
| A、原子半径：Y＞Z＞W |
| B、非金属性最强的元素为W |
| C、Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱 |
| D、XW2分子中各原子最外层电子未达到8电子结构 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，应为Cl元素，单质Y可与浓的NaOH溶液反应，可为Al或Si，则Z可为S或P，由题中其中只有两种为金属可知Y为Al，Z为S，根据元素周期律的递变规律和对应物质的性质解答该题．
解答：
解：X原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；X与W最外层电子数之和为9，则W的最外层电子数为7，应为Cl元素，单质Y可与浓的NaOH溶液反应，可为Al或Si，则Z可为S或P，由题中其中只有两种为金属可知Y为Al，Z为S，
A．同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B．W为Cl，在四种元素中非金属性最强，故B正确；
C．Y为Al，对应的氢氧化物为两性氢氧化物，为弱碱，故C错误；
D．XW2为BeCl2，Be中原子最外层电子电子数为2，故D正确．
故选C．
A．同周期元素原子半径随序数增大而减小规律，推知原子半径Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W，故A正确；
B．W为Cl，在四种元素中非金属性最强，故B正确；
C．Y为Al，对应的氢氧化物为两性氢氧化物，为弱碱，故C错误；
D．XW2为BeCl2，Be中原子最外层电子电子数为2，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原子结构与元素的性质，侧重于元素周期律的考查，注意根据原子结构特点判断元素的种类，为解答该题的关键，易错点为D，注意原子核外电子排布规律．
练习册系列答案
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