Question

电解质量分数为23.4%的精制食盐水1000g，电解后残液的密度为1.20g/mL．将产生的H₂和Cl₂在一定条件下反应制成质量分数为36.5%的盐酸180g．计算：
（1）制得HCl

 

mol；
（2）残液中NaCl的物质的量为

 

mol；
（3）求残液中NaOH的物质的量浓度（此小题需写出解题过程）．

Answer 1

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：（1）根据m（溶质）=m（溶液）ω（溶质）计算溶液中HCl的质量，再根据n=

m

M

计算HCl的物质的量；
（2）根据生成的HCl计算参加反应的氯气的物质的量，根据利用率计算电解生成氯气的物质的量，利用氯原子守恒计算反应的n（NaCl）；
（3）残液中氢氧化钠的物质的量等于反应的氯化钠的物质的量，根据m=nM计算生成的H₂、C1₂的质量，进而计算剩余溶液的质量，根据V=

m

ρ

计算剩余溶液的体积，根据c=

n

V

计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答： 解：（1）氯化氢溶于水得质量分数为36.5%的盐酸180g，故m（HCl）=180g×36.5%=65.7g，n（HCl）=

65.7g

36.5g/mol

=1.8mol，故答案为：1.8；
（2）利用氯原子守恒可知参加反应的n（NaCl）=1.8mol，故剩余的氯化钠为1000g×23.4%-1.8mol×58.5g/mol=234g-105.3g=128.7g，所以残液中NaCl的物质的量为

128.7g

58.5g/mol

=2.2moL，故答案为：2.2；
（3）根据钠离子守恒得：生成氢氧化钠的物质的量n（NaOH）=消耗氯化钠的物质的量n（NaCl）=1.8mol，m（HCl）=180g×36.5%=65.7g，所得溶液的质量=1000g-65.7g=934.3g，残液中氢氧化钠的质量分数=

1.8

943.3 1.2×1000

≈2.3mol/L，答：液中NaOH的物质的量浓度为2.3mol/L．

点评：本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，计算量较大，难度较大，理清反应过程是关键．