题目内容
．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K= ．
（2）降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 （以上均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
（2）降低温度，该反应K值
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡常数的含义
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；
（2）反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；
（2）反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；
解答：
解：（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），反应的平衡常数K=
；
故答案为：
；
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；
故答案为：增大； 增大；
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
故答案为：
| c2(SO3) |
| c2(SO2)c(O2) |
（2）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，反应是放热反应，降低温度平衡正向进行，平衡常数增大，二氧化硫转化率增大；
故答案为：增大； 增大；
点评：本题考查了化学平衡常数书写，影响化学平衡因素分析判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
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下列叙述中，错误的是（ ）
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按要求填空
如图1，已知尿素的结构式为：尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸，六尿素合铁（Ⅲ），化学式为[Fe（H2NCONH2）6]将50mL 0.3mol?L-1 NaOH溶液加水稀释到300mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.03mol?L-1 |
| B、0.05mol?L-1 |
| C、0.5mol?L-1 |
| D、0.04mol?L-1 |