将一定量的SO2通入FeCl3溶液中.取混合溶液.分别进行下列实验.能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )操作现象①加入NaOH溶液有红褐色沉淀②加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀③加入酸性KMnO4溶液紫色褪去④加入K3[Fe溶液有蓝色沉淀A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

	操作	现象
①	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
②	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
③	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
④	加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④

练习册系列答案

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分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
②	B	B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
③	C	C的气态氢化物易液化常作制冷剂
④	D	D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
⑤	E	E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA

实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．

【制备KClO及K2FeO4】

（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是．

（2）C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．

（3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：

①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，

② ，

③ ，

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由_____________ .

⑤在真空干燥箱中干燥．

【测定产品纯度】

（4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4﹣+FeO42﹣═Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：．

（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：．计算该K2FeO4样品的纯度为．

3．减少工业和生活废弃物的排放并合理开发利用，近年来受到了人们的普遍关注．
I．利用工业废水中的CO₂制取甲醇，反应为CO₂+3H₂$\stackrel{催化剂}{?}$CH₃OH+H₂O．
（1）已知下列反应的能量变化如图1所示：

由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
II．利用工业废气CO合成甲醇，反应为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
（2）一定条件下，在1L密闭容器中充入0.6mol CO和1.4mol H₂，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H₂的平均反应速率为0.075mol/（L•min）．
（3）若反应原料是来自煤的气化，已知该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，每生成1molH₂需要吸收131.3kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol．
（4）t℃时，能发生如下反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．已知反应平衡常数为400，此温度下，在1L密闭容器中加入-定量的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
c（mol•L^-1）	0.46	1.0	1.0

此刻正、逆反应速率的关系是：v（正）＞v（逆）（填“＞”“＜”或“=”），平衡时c（CH₃OCH3）的物质的量浓度是1.2mol/L．
（5）已知反应 3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），CO的平衡转化率a（CO）与温度、压强的关系如图2所示．图中X表示温度（填“温度”或“压强”），判断的理由是图中表明随着X增大，CO的平衡转化率减小；如果X表示压强，压强增大，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率增大，不符合条件；如果X表示温度，温度升高，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率减小，符合条件．．
（6）强酸性电解质溶液中，用惰性电极电解CO₂可转化为多种燃料，其原理如图3所示．b为电源的正极．电解时，生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

10．将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（　　）

	A．	原混合物中铜和铁各0.065mol
	B．	稀硝酸的物质的量浓度为4.0mol•L^-1
	C．	第一次剩余的4.8g金属为铜和铁
	D．	向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL，又得到NO在标准状况下的体积为0.56 L

7．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（　　）

	A．	沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF
	B．	HF很稳定性很强，是因为分子间能形成氢键
	C．	冰、水和水蒸气中都含有氢键
	D．	构成单质分子的微粒之间不一定存在共价键

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