[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体.受热可分解.某化学课外小组设计了如下实验验证它的部分分解产物.请回答问题:(1)连接装置. .在各装置中加入相应的药品和试剂.(2)打开K2.K4.闭合K1.K3.加热一段时间后观察到品红溶液褪色.写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式 .(3)打开K1.K3.闭合K2.K4.继续加热一段时间后� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

练习册系列答案

相关题目

	A．	SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有还原性
	B．	SO₂能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同
	C．	SO₂是酸性氧化物，可以用澄清石灰水来鉴别SO₂与CO₂
	D．	用水吸收硫在过量氧气中燃烧的产物，可用于工业制备硫酸

工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O）和胆矾晶体。

请回答：

（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。

（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是____________________。

（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：

写出途径②中反应的离子方程式：__________________________，

请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。

最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈

下列说法中正确的是

A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m

B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应

C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体

D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的

向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( ）

A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1

D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）

下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）

A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-

C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-

D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓

将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）

	操作	现象
①	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
②	加入Ba（NO3）2溶液	有白色沉淀
③	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
④	加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液	有蓝色沉淀

A．②④ B．④ C．②③④ D．①②③④

19．

X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W处于同一周期		B．	Y、W的最简单氢化物能相互反应
	C．	非金属性：Z＜W		D．	X、Z、W形成的化合物均为强酸

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