题目内容
9．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5．已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃．室温时AX3与气体X2反应生成1mol AX5，放出热量123.8kJ．该反应的热化学方程式为AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．分析 根据熔沸点判断出常温下各物质状态，根据生成物与放出热量的关系，计算出反应热，再据此写出热化学方程式．
解答 解：室温时，AX3为液态，AX5为固态，生成1mol AX5，放出热量123.8kJ，该反应的热化学方程为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1，
故答案为：AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
点评 本题考查了热化学方程式的书写，难度中等，关键是要学生能正确理解气体物质的量和反应热量的关系，并由此进行计算，
练习册系列答案
相关题目
4．下列说法中，错误的是（（ ）
| A． | 浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性 | |
| B． | 浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气 | |
| C． | 氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸 | |
| D． | SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 |
5．将amL的乙炔气体，通入盛有bg苯的试管中．则所得混合物中碳的质量分数为（ ）
| A． | $\frac{12}{13}$ | B． | $\frac{1}{7}$ | C． | $\frac{6}{7}$ | D． | 无法确定 |
），三聚磷酸钠是常用的水处理剂，次磷酸钠（Nail2Pa）可用于化学镀镍等等．完成下列填空：
14．已知1-18号元素的离子aW3+、b X+、CY2-、d Z- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）
| A． | 四种元素位于同一周期 | B． | 氢化物的稳定性H2Y＞HZ | ||
| C． | 离子的氧化性aW3+＞bX+ | D． | 原子序数：c＞b |
1．用如图装置能达到有关实验目的是（ ）
| A． |  电解精炼铝 | B． |  制备Fe（OH）3 | ||
| C． |  可制得金属锰 | D． |  验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |