Question

19．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol•L^-1的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
（1）正确的操作步骤是（填写字母）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；
（3）以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是B
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗
C．锥形瓶未用待装溶液润洗
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

Answer 1

分析 （1）根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
（4）根据消耗盐酸的平均体积和物质的量浓度求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答 解：（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，正确的操作步骤是C；A；B；D；E，
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡，
故答案为：调节到零刻度或零稍下的某一刻度；
（3）根据c（待测）=$\frac{c（标准）V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差，
A．酸式滴定管未用待装溶液润洗，滴定管中溶液稀释，滴定消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故A错误；
B．碱式滴定管未用待装溶液润洗，导致待测溶液浓度稀释，测定结果偏低，故B正确；
C．锥形瓶未用待装溶液润洗对测定结果无影响，故C错误；
D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失消耗标准溶液体积增大，测定结果偏高，故D错误；
故答案为：B；
（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×cmol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2c（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2c（V₂-V₁）×10^-3mol×$\frac{250}{25}$=2c（V₂-V₁）×10^-2mol，
则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80c（V₂-V₁）×10^-2g，
则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）×1{0}^{-2}g}{mg}$×100%=$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%；
故答案为：$\frac{80c（{V}_{2}-{V}_{1}）}{m}$%．

点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．