题目内容
4．下列说法中，错误的是（（ ）| A． | 浓硫酸常见的特性是吸水性、脱水性、氧化性 | |
| B． | 浓硫酸也具有酸性，在常温下能够与活泼金属铁、铝等反应放出氢气 | |
| C． | 氟化氢的热稳定性很好，具有极弱的还原性，为一元弱酸 | |
| D． | SO2、SO3都是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性 |
分析 A、浓硫酸具有三大特性；
B、常温下与铁与铝发生钝化，不产生氢气；
C、氟的非金属性强，对应氢化物的稳定性好，氢化物的还原性弱的一元弱酸；
D、SO2、SO3都能与碱反应生成相应的盐与水．
解答 解：A、浓硫酸具有吸水性、脱水性、氧化性，故A正确；
B、常温下与铁与铝发生钝化，不产生氢气，故B错误；
C、氟的非金属性强，对应氢化物的稳定性好，氢化物的还原性弱的一元弱酸，故C正确；
D、SO2、SO3都能与碱反应生成相应的盐与水，是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，故D正确；
故选B．
点评 本题考查浓硫酸的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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14．
研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．
（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
①实验a中的现象为先变红后褪色；
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．
研究小组用如图装置制取Cl2，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A中反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+2H2O+Mn2+；
（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：
| 实验序号 | 试剂 | 现象 |
| a | 紫色石蕊溶液 | 先变红后褪色 |
| b | AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 |
②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是ab（填字母序号）；
（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因Cl2+H2O?HCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c（Cl-）增大，也能析出晶体；
（4）已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．
I．测定X中溶解的Cl2．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl-，再用0.10mol•L-1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl-．
①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是生成1mol HClO需消耗1mol Cl2，HClO也有氧化性，1mol HClO和1mol Cl2均能将2mol KI氧化成I2；
②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL（用含V的代数式表示）．
15．合成导电高分子材料PPV的反应
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应为缩聚反应 | |
| B． | PPV是聚苯乙炔 | |
| C． | PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 | |
| D． | 1 mol  最多可与2 mol H2发生反应 |
，推测B的核磁共振氢谱中显示有5种不同化学环境的氢原子．
．
19．
研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性；转化的CO2中生成甲醇的百分比
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
研究表明，在CuZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO，反应的热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1 平衡常数K1 反应Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-8平衡常数K2 反应Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如表实验数据：
| T（K） | 催化剂 | CO2转化率（%） | 甲醇选择性（%） |
| 543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
| 543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
| 553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
| 553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
（1）合成的甲醇可用于燃料电池的燃料，若电解质为稀烧碱溶液时甲醇燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-；研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在阴极，该电极反应式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（2）从表中实验数据可以分析出，提高CO2转化成CH3OH的选择性的方法有使用Cat2催化剂（或理想催化剂）；温度为543K（或降低温度）．
（3）反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒压密闭容器中，由CO2和H2进行反应I合成甲醇，在其它条件不变的情况下，探究温度对化学平衡的影响，实验结果如图．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡转化率的措施有A（填标号）．
A．降低反应温度
B．投料比不变，增加反应物的浓度
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合气体中掺入一定量惰性气体（不参与反应）
（5）在T1温度时，将1.00molCO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密闭容器中，容器起始压强为P0，仅进行反应I．
①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器的压强与起始压强之比为$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若经过3h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol，则该过程中H2的平均反应速率为0.5mol•L-1•h-1（保留三位有效数字）；该温度下反应的化学平衡常数K为0.148（L•mol-1）2（保留三位有效数字）；平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数．写出上述反应压力平衡常数KP为$\frac{64}{27{P}_{0}^{2}}$（用P0表示，并化简）．
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