题目内容

3．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如图所示．

回答下列问题：
（1）红褐色沉淀的化学式是Fe（OH）3
（2）该矿石的组成是FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物
（3）无色滤液l中通入过量CO2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
（4）为了减少污染和提高原料的利用率，将反应池逸出的气体与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，该原理相应的化学反应有：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

分析 矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaOH溶液后通入过量二氧化碳有沉淀生成，说明有Al2O3，它可以和氢氧化钠之间反应得到偏铝酸钠，向其中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，滤渣加氢氧化钠溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2，根据物质的性质来回答即可．

解答 解：矿石加硝酸生成气体，可说明含有FeCO3，加入过量NaOH溶液后通入过量二氧化碳有沉淀生成，说明有Al2O3，它可以和氢氧化钠之间反应得到偏铝酸钠，向其中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，滤渣加氢氧化钠溶解后加入盐酸生成胶状沉淀，说明含有SiO2．
（1）红褐色沉淀是氢氧化铁，的化学式是Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（2）该矿石的组成是由FeCO3、SiO2、Al2O3组成的混合物，故答案为：FeCO3、SiO2、Al2O3的混合物；
（3）加入过量NaOH溶液后通入过量二氧化碳有沉淀生成，说明有Al2O3，它可以和氢氧化钠之间反应得到偏铝酸钠，向其中通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，滤液l偏铝酸钠中通入过量CO2，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（4）碳酸亚铁可以和硝酸之间反应，得到一氧化氮气体，由于NO是有毒气体，不能随意排放，与一定量的氧气混合后再循环通人反应池中，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率，反应为：4NO+2H2O+3O2=4HNO3，故答案为：4NO+2H2O+3O2=4HNO3．

点评 该题综合考查物质的检验知识，难度不大，注意必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的迁移，全面细致的思考才能得出正确的结论．

练习册系列答案
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11．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是NaOH溶液，
①电解池中X极上的电极反应式为H+-2e-=H2
②电解后溶液PH的变化为变大（变大、不变或变小）
（2）若X、Y都是惰性电极，a是 H2SO4是溶液，
①电解池中Y电极上的电极反应式为4OH--4e-=O2+2H2O
②电解后溶液PH的变化为变小（变大、不变或 变小）
（3）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是精铜，
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+．
12．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（　　）
A．元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B．工业上利用铝热反应可制得单质C
C．原子B、C、D半径的大小顺序：D＞C＞B
D．一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
9．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
A．在18g18O2中含有NA个氧原子
B．标准状况下，22.4L空气中含有2NA个氢原子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的NaOH溶解于lL水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L
16．实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验，下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是（　　）
A．甲试管内溶液变为蓝色
B．乙试管中品红溶液红色褪去
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液
D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液
8．“春泛盐，秋泛硝．”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O）．该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠．为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用．请你和他们一起完成探究．
（1）甲小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是有白色沉淀产生，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
（2）乙小组同学的实验如下：
取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加AgNO3溶液．如果乙小组的观点正确，现象应该是有白色沉淀产生．
（3）你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么？乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠（或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠）．
15．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是（　　）
A．盐A一定是FeBr3B．浅黄色沉淀B是AgBr
C．滤液C中一定含Fe 3+D．D溶液中有Fe（SCN）3
12．有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba（OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种．现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象．下列推理不正确的是（　　）
A．a可能是NaHCO3溶液B．b一定是Ba（OH）2溶液
C．c一定是稀硫酸D．d一定是MgCl2溶液
13．下列图象与所对应的叙述正确的是（　　）
A．图①表示室温下，用0.1 mol•L-1的氨水吸收HCl气体时，溶液中的粒子浓度随HCl体积的变化．实现表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH4+），处于M点时溶液呈中性
B．图②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），在恒温恒压的密闭容器中达平衡时N2的物质的量随的 NH3物质的量的变化
D．图④表示AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）的离子浓度关系，当处于b点时，蒸发部分水后，可到达平衡线的a点

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