Question

将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X．再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体X的成分可能是（　　）

• A、0.3 mol NO₂
• B、0.2 mol NO₂
• C、0.1 mol NO、0.3 mol NO₂
• D、0.6 mol NO

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：向Mg、Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg、Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．

解答： 解：向Mg、Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为

10.2g

17g/mol

=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg、Cu提供的电子为0.6mol，
A．若生成0.3mo1NO₂，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）=0.3mol，得失电子不相等，故A错误；
B．若生成0.2mo1NO₂，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）=0.2mol，得失电子不相等，故B错误；
C．若生成0.1mol NO、0.3mol NO₂，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.3mol×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故C正确；
D．若生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，得失电子不相等，故D错误．
故选：C．

点评：本题考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．