题目内容
英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（ ）| A、电池工作时H+移向负极 |
| B、该装置实现了将电能转化成为化学能的能量转化形式 |
| C、理论上电池工作时，每消耗67.2L O2时，可以净化2mol CO（NH2）2 |
| D、电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：尿素燃料电池中尿素在负极上失去电子生成氮气、二氧化碳，为氧化反应，负极反应为CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+，正极通入氧气，电极方程式为O2+4H++4e-═2H2O，结合电极方程式解答该题．
解答：
解；A．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，故A错误；
B．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C错误；
D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，故D正确．
故选D．
B．该装置为原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故B错误；
C．电池的总反应式为：2CO（NH2）2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，消耗67.2L O2，如果是标准状况，则消耗的氧气的物质的量为3mol，则可以净化2mol CO（NH2）2，由于没说明是标准状况，所以氧气的物质的量不能求算，故C错误；
D．负极上是CO（NH2）2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为C，注意气体存在的外界条件，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断错误的是（ ）
| A、铊是银白色的金属 |
| B、氢氧化铊是两性氧化物 |
| C、能生成+3价的化合物 |
| D、能置换盐酸中的氢离子 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、硫原子的原子结构示意图： | ||||||||||||
B、NH4Cl的电子式： | ||||||||||||
C、原子核内有10个中子的氧原子：
| ||||||||||||
D、用电子式表示水的形成过程：H×+?
|
某烷烃的相对分子质量为114，则该烷烃的同分异构体中，主链由5个碳原子的同分异构体有（ ）
| A、7种 | B、4种 | C、5种 | D、6种 |
在反应X+2Y═R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
| A、16：9 | B、32：9 |
| C、23：9 | D、46：9 |
某有机物的结构简式如图所示，有关该位置的描述不正确的是（ ）
| A、该物质的分子式为C11H12O3 |
| B、该物质属于芳香族化合物 |
| C、该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型也相同 |
| D、该物质在一定条件下反应能得到环状的酯 |