Question

5．欲使0.1mol/L NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃?）都减少，方法是（　　）

• A． 加入氢氧化钠固体
• B． 加水
• C． 通入氯化氢气体
• D． 加入饱和石灰水溶液

Answer 1

分析 碳酸氢钠溶于水电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子能电离出氢离子和碳酸根离子，且存在电离平衡，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，只要加入的物质和氢离子、碳酸根离子都反应，使平衡向正反应方向移动即可．

解答 解：A．加入氢氧化钠固体后发生反应：NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度增大，氢离子浓度减小，故A错误；
B．加水稀释后碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子的浓度减小，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．通入氯化氢气体后发生反应：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑，碳酸氢根离子浓度减小，碳酸根离子浓度减小，碳酸氢钠溶液呈碱性，通入氯化氢后溶液碱性减弱，所以氢离子浓度增大，故C错误；
D．加入饱和石灰水溶液后发生反应：Ca（OH）₂+NaHCO₃=CaCO₃↓+H₂O+NaOH，碳酸氢根离子转化为碳酸钙沉淀，碳酸氢根离子浓度、碳酸根离子浓度都减小，溶液由弱碱性变为强碱性，氢离子浓度也减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，侧重于学生的分析能力的考查，易错选项是C，明确盐的水解原理及其影响即可解答．