Question

10．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

• A． 铜是负极，铜片上有气泡产生
• B． 铜片质量逐渐减少
• C． 电流从锌片经导线流向铜片
• D． 氢离子在铜片表面被还原

Answer 1

分析 铜、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，失电子发生氧化反应，铜是正极，发生得电子的还原反应，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理来回答．

解答 解：A．铜、锌、硫酸之间可以构成原电池，金属锌是负极，电极质量减少，铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，正极上产生气泡，故A错误；
B．金属锌是负极，电极质量减少，铜是正极，电极上产生气泡，故B错误；
C．金属锌是负极，铜是正极，电流从正极流向负极，即从铜沿导线流向锌，故C错误；
D．铜是正极，正极上氢离子得电子生成氢气，即氢离子在铜片表面被还原，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电子的流向、正负极发生的反应即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．