题目内容

13．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（　　）
A．H2SB．NaOHC．CaCO3D．HCl

分析 根据平衡移动原理知，只要加入只和盐酸反应的物质，而不能与HClO反应的物质，就能使HClO浓度增加，据此分析．

解答 解：A．H2S具有还原性与次氯酸发生氧化还原反应，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故A错误；
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故B错误；
C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；
D．加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、物质的性质即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

练习册系列答案
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3．以某种软锰矿（主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等）为主要原料生产KMnO4的一种流程图如图：

已知：Mn（OH）2极易被空气氧化；Fe（OH）3、Al（OH）3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33．
（1）滤渣A的化学式是SiO2；溶液B中的主要阴离子有SO42-、Cl-．
（2）为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是MnCO3或MnO；调节pH除杂过程中，后析出的
沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3．
（3）浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是2H2SO4（浓）+2MnO2=2MnSO4+2H2O+O2↑．
（4）K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证KOH过量．
④步溶解水应煮沸的目的是排除溶解的CO2．
（5）⑤步的阳极电极反应式是MnO42--e-=MnO4-；该法电解时要产生污染，其原因是电解时会生成氯气．
4．海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用的部分流程如图所示．
下列说法错误的（　　）
 ①试剂1可以选用NaOH溶液
 ②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br -+Cl2=2Cl-+Br2
③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
 ④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝
 ⑤制钠：电解饱和NaCl溶液
⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁．
A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤
1．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（　　）
A．过氧化钙的化学式是Ca2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钙中钙元素的化合价为+4
D．过氧化钙中属于碱性氧化物
8．下列四种物质，熔点由低到高的是（　　）
A．金刚石、食盐、干冰、水B．食盐、金刚石、水、干冰
C．水、干冰、食盐、金刚石D．干冰、水、食盐、金刚石
18．以下反应最符舍绿色化学原子经济性要求的是（　　）
A．甲烷与氯气反应制取四氯化碳
B．氯乙烯加聚制取聚氯乙烯高分子材料
C．以铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜
D．苯和浓硝酸、浓硫酸的混合物在一定条件下反应制取硝基苯
5．欲使0.1mol/L NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3?）都减少，方法是（　　）
A．加入氢氧化钠固体B．加水
C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
2．化学家们合成了如图所示的一系列星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等．下列说法正确的是（　　）
A．它们的一氯代物均只有一种B．它们之间互为同系物
C．三星烷与乙苯互为同分异构体D．六星烷的化学式为C18H24
3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（　　）
A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．F、Cl、BrD．Cl、S、P

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