Question

将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到NO₂和NO的混合气体44.8L气体（标准状况），
求：（1）该过程中参加反应的硝酸的物质的量是多少？
（2）混合气体中NO₂、NO的体积分别为多少？

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，n（Cu）=

128g

64g/mol

=2mol，结合原子守恒及反应计算．

解答： 解：发生反应为：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）n（Cu）=

128g

64g/mol

=2mol，参加反应的硝酸的物质的量为2n（Cu）+n（气体）=2×2mol+

44.8L

22.4L/mol

=6 mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量是6mol； 
（2）设NO₂和NO分别为xmol、ymol，
则

x+y=2mol 2mol×(2-0)=x×(5-4)+y×(5-2)

，
解得x=1mol，y=1mol，
所以V（NO₂）=V（NO）=1mol×22.4L/mol=22.4L，
答：混合气体中NO₂、NO的体积均为22.4L．

点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握原子守恒和电子守恒为解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度不大．