题目内容

6．在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（　　）
A．H+B．NO-C．OH-D．Cl-

分析 在溶液中不能与Al3+大量共存的离子，说明该离子能和铝离子反应，据此分析解答．

解答 解：在溶液中不能与Al3+大量共存的离子，说明该离子能和铝离子反应，这几种离子中只有OH-和铝离子反应生成偏铝酸根离子或氢氧化铝沉淀，所以不能大量共存的是OH-，故选C．

点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确铝离子性质及离子共存条件是解本题关键，涉及复分解反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．向明矾水溶液中加入一种溶液，首先能使胶体凝聚而沉淀，继续滴加该溶液时，沉淀又逐渐消失，这种溶液是（　　）
A．BaCl2溶液B．盐酸C．蒸馏水D．烧碱溶液
17．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
A．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液
B．用焰色反应鉴别KCl固体和NaOH固体
C．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeSO4溶液
D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和淀粉溶液
14．铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生气体H2的量可以加入（　　）
A．少量CuSO4（s）B．2mol/L的硝酸溶液
C．少量铜粉D．少量CH3COONa（s）
1．用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并填空．
（1）Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（2）氧化剂是Cl2；被氧化的元素是S；氧化产物是H2SO4．
（3）当有2mol的水完全参与反应时，有2 mol的电子被转移．
11．下列各组的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．H+     PO3-     K+      CO32-B．Ca2+   OH-     Na+     CO32-
C．K+NO3-NH4+Cl-D．Cu2+    F-      Zn2+     OH-
18．下列实验操作中，错误的是（　　）
A．利用丁达尔效应区分溶液和胶体
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体
C．用渗析的方法除去胶体中的离子或分子
D．用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子
15．常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.1000mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．滴加盐酸10mL 时，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
B．滴加盐酸20m时，c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
C．滴加盐酸10 mL时溶液的导电能力与滴加盐酸20mL时溶液的导电能力相同
D．pH＜7时，消耗盐酸的体积一定大于20.00mL
16．关于化学键的下列叙述中正确的是（　　）
A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物一定不含共价键

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