Question

100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸溶液中C（H⁺）=1×10^-1mol/L
• B、小苏打溶液中：C（Na⁺）=C（HCO₃^-）
• C、KCl溶液中：C（H⁺）+C（K⁺）=C（0H^-）+C（Cl^-）
• D、PH=12的KOH溶液中：C（OH^-）=1×10^-2mol/L

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、醋酸是弱电解质不能完全电离；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解；
C、溶液中电荷守恒分析判断；
D、温度不是常温，离子积常数不是10^-14．

解答： 解：A、醋酸是弱电解质不能完全电离，0.1mol/L的醋酸溶液中C（H⁺）＜1×10^-1mol/L，故A错误；
B、碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解，C（Na⁺）＞C（HCO₃^-），故B错误；
C、溶液中电荷守恒分析判断，KCl溶液中电荷守恒：C（H⁺）+C（K⁺）=C（0H^-）+C（Cl^-），故C正确；
D、温度不是常温，离子积常数不是10^-14，100℃时离子积大于10^-14，PH=12的KOH溶液中：C（OH^-）＞1×10^-2mol/L，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解的分析判断，溶液中电荷守恒和水的电离随温度升高增大，离子积增大是解题关键，题目较简单．