题目内容
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
| B、0.1mol?L-1 HCOONa溶液比0.1mol?L-1 NaCN溶液的pH大 |
| C、用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时前者所需NaOH溶液体积大 |
| D、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液中粒子浓度的大小：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据强酸制取弱酸判断；
B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小；
C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性．
B．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子水解程度越小；
C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性．
解答：
解：A．氢氰酸的电离平衡常数小于碳酸而大于碳酸氢根离子，所以氢氰酸酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，根据强酸制取弱酸知碳酸和氰化物的盐反应生成氢氰酸和碳酸氢盐，离子方程式为CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3-，故A正确；
B．甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸，则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，所以相同浓度的甲酸钠和氢氰酸钠溶液中，甲酸钠的PH小于氢氰酸钠，故B错误；
C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），故D错误；
故选A．
B．甲酸的电离平衡常数大于氢氰酸，则甲酸根离子水解程度小于氢氰酸根离子，相同浓度的钠盐溶液中，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，所以相同浓度的甲酸钠和氢氰酸钠溶液中，甲酸钠的PH小于氢氰酸钠，故B错误；
C．元数相同的酸中，酸中和碱的能力与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关，所以用0.1mol?L-1 NaOH溶液中和等浓度的HCN和HCOOH时，二者需要NaOH溶液体积相等，故C错误；
D．碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程度大于电离程度而使其溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH-），故D错误；
故选A．
点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，明确弱酸的电离平衡常数与酸性强弱、酸根离子水解程度之间的关系即可解答，易错选项是C，题目难度不大．
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将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中c（NH4+）和c（Cl-）的正确关系是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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|
下列化学反应对应的离子方程式正确的是（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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