Question

下列说法正确的是（　　）

• A、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• B、0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O等体积混合后离子浓度关系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、在轮船水线以下的船体装上一定数量的锌块可以保护轮船
• D、锅炉中沉积的CaSO₄可直接用稀盐酸溶解除去

Answer 1

考点：常见化学电源的种类及其工作原理,金属的电化学腐蚀与防护,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：盐类的水解专题,电化学专题

分析：A、根据铅蓄电池的工作原理来回答；
B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol?L^-1；
C、作原电池正极的金属被保护；
D、CaSO₄不与稀盐酸反应．

解答： 解：A、铅蓄电池工作时，负极是金属铅失电子，正极上是二氧化铅得电子，都是生成硫酸铅，质量增加，故A错误；
B、0.1mol?L^-1 NH₄Cl和0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O溶液中，氨水电离出的铵离子大于溶液中铵离子的水解，铵离子浓度大于0.1mol?L^-1，即（Cl^-）＜c（NH₄⁺），故B错误；
C、锌、铁和海水构成原电池，锌易失电子作负极，Fe作正极，正极上得电子发生还原反应，则Fe被保护，故C正确；
D、CaSO₄不与稀盐酸反应，故D错误，故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池、盐类水解、沉淀溶解平衡等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关知识的积累．