题目内容

1.4g铁溶于盐酸中, 加入NaOH溶液, 在空气中氧化得到棕色沉淀, 过滤后, 给棕色沉淀物加强热,得红色物质质量为

[　　]

A.1g 　　 B.1.5g 　　 C.3g 　　 D.2g

答案：D

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图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．

回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是

．
（2）化合物I中所存在的化学键是

键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为

．
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：

．
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是

（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe²⁺的方案是

．
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．

B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C₁₀H₁₂FeN₂NaO₈?3H₂O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH₃EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：

实验室制备NaFeEDTA?3H₂O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na₂H₂EDTA?2H₂O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl₃?6H₂O．称取2.5g（0.009mol）FeCl₃?6H₂O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．

试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为

．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是

；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为

．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，

．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：

．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H₂O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是

（写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H₂O的实际产率为：

1.4g铁溶于盐酸中，加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为　　　

[　　]

A．1g　　　B．1.5g　　　C．3g　　　D．2g

1.4g铁溶于盐酸中，加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为

A.
1g
B.
1.5g
C.
3g
D.
2g