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1.4g铁溶于盐酸中，加入氢氧化钠溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为
A.
1g
B.
1.5g
C.
3g
D.
2g
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D
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某兴趣小组，对物质A的组成和性质，进行了如下系列研究：
实验1：对A的溶液进行了焰色反应；现象：火焰呈绿色．
实验2：从A的溶液中获取固体A．
实验3：加热干燥的固体A9.4g，出现大量的红棕色气体，经处理集得不溶于水的气体0.56L（标况下），且该气体能使带火星的木条复燃，残留黑色固体4.0g．
实验4：用酒精喷灯再对黑色固体加热，待固体完全变红，又集得能使带火星的木条复燃的气体0.28L（标况下）．
资料：①氧化亚铜属碱性氧化物，在酸性介质中能发生自身氧化还原反应；在空气中灼烧会转化为黑色固体，而在高温下较为稳定．②酒精灯的火焰温度一般在400-500℃；酒精喷灯的火焰温度一般在1000℃左右；
根据题中信息，回答下列问题：
（1）实验1中进行焰色反应实验时，一次完整的操作次序为
acaba
acaba
（填序号，可重复）；
a．灼烧 b．用盐酸清洗铂丝 c．用铂丝蘸取待测液
（2）实验2中如何从溶液中获取固体A？
蒸发浓缩，冷却结晶
蒸发浓缩，冷却结晶
；
实验中所需主要的仪器有：铁架台（附铁圈）、
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
蒸发皿、烧杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）实验3中
经处理
经处理
集得不溶于水的气体0.56L，这里的“经处理”是将气体通过
碱石灰（或固体氢氧化钠）
碱石灰（或固体氢氧化钠）
，然后用排水法收集气体．
（4）写出实验3中的分解反应式：
2Cu（NO
3
）
2
加热
.
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑
2Cu（NO
3
）
2
加热
.
2CuO+4NO
2
↑+O
2
↑
；
（5）写出实验4中的分解反应式：
4CuO
高温
.
2Cu
2
O+O
2
↑
4CuO
高温
.
2Cu
2
O+O
2
↑
；
（6）实验4中红色固体为纯净物，化学式可以通过计算来确定，也可以通过实验来进一步确定，请设计一个简单的实验确定方案，并写出所发生的反应式．
取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu
2
O；Cu
2
O+H
2
SO
4
=Cu+CuSO
4
+H
2
O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu
2
O+O
2
加热
.
4CuO
取红色固体加足量稀硫酸，溶液变蓝且仍有红色固体，可确定原固体为Cu
2
O；Cu
2
O+H
2
SO
4
=Cu+CuSO
4
+H
2
O．或取一定量的红色固体，在空气中充分灼烧，根据灼烧前后固体质量变化来确定；
2Cu
2
O+O
2
加热
.
4CuO
．
下列说法正确的是（ ）
A．把NaHCO
3
和Na
2
CO
3
混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na
+
）=1mol?L
-1
．该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO
4
的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1molN
2
和3molH
2
，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N
2
、H
2
和NH
3
的物质的量浓度一定相等
D．
某溶液中可能含有H
+
、Na
+
、
N
H
+
4
、Mg
2+
、Fe
3+
、Al
3+
、
S
O
2-
4
等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H
+
、
N
H
+
4
、Mg
2+
、Al
3+
Ⅰ下列实验操作或对实验事实的描述正确的是
（填序号）；
①实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉．
②配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高；实验室测定中和热时，过早读数会使测定结果偏低．
③将Fe
2
（SO
4
）
3
溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末
④实验室用铜片与稀硝酸反应产生的气体可用排水法收集
⑤试管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3-4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现
⑥向氨水中滴加Al
2
（SO
4
）
3
溶液和向Al
2
（SO
4
）
3
溶液中滴加氨水现象相同
⑦苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯
⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多
Ⅱ氟化钠是一种重要的氟盐，主要用于农作物杀菌、杀虫、木材的防腐．实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H
2
SiF
6
）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵；
已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g，氟化钠的溶解度为4g．Na
2
SiF
6
微溶于水．请回答下列问题：
（1）上述流程①中产生浑浊的原因是生成了
（选择序号）；
A．NH
4
F B．H
2
SiO
3
C．（NH
4
）
2
SiF
6
D．（NH
4
）
2
CO
3
（2）写出流程②中相关的化学方程式：
；
（3）操作I和操作
是相同的，操作II和操作V是相同的，其操作名称为
；
（4）流程①中NH
4
HCO
3
必须过量，其原因是
．
图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：
①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分；
②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%．
回答下列问题．
（1）反应①的化学方程式是
．
（2）化合物I中所存在的化学键是
键（填“离子”或“极性”或“非极性”）．
（3）称取11.9g B、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液，所得沉淀的质量为
．
A．27.2g B．7.8g C．2.7g D．19.4g
（4）C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
．
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe
3+
的方案是
（从下面的选项中选择正确选项，下同），欲检验其中的Fe
2+
的方案是
．
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO
4
溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色．
B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C
10
H
12
FeN
2
NaO
8
?3H
2
O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH
3
EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
实验室制备NaFeEDTA?3H
2
O步骤如下：
①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na
2
H
2
EDTA?2H
2
O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl
3
?6H
2
O．称取2.5g（0.009mol）FeCl
3
?6H
2
O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
③将①、②制得的两溶液混合
④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．
试回答下列问题
（1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
．
（2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
；
．
（3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
，
．
（4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
．
（5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H
2
O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
（写化学式）．
（6）本次实验的NaFeEDTA?3H
2
O的实际产率为：
．
关 闭
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