Question

2．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L^-1•S^-1．下列说法正确的是（　　）

温度/℃	700	830	1200
K值	1.7	1.0	0.4

• A． 4s时，c（B）为0.76 mol•L^-1
• B． 830℃到平衡时，A的转化率为80%
• C． 达平衡时，升高温度，平衡正向移动
• D． 1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

Answer 1

分析 A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），则参加反应的A为0.005mol/（L•s）×4s=0.02molL，结合反应可知参加反应的B为0.02mol/L；
B.830℃达平衡时，K=1.0，设转化的A为x，则
  浓度         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
 开始           0.1      0.4            0         0
 转化            x           x             x         x
 平衡           0.1-x     0.4-x        x          x
则$\frac{x×x}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08mol/L；
C．由表格数据可知，温度越高，K越小；
D．相同温度下，相反过程的K互为倒数．

解答 解：A．反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），则参加反应的A为0.005mol/（L•s）×4s=0.02molL，结合反应可知参加反应的B为0.02mol/L，则4 s时c（B）为$\frac{0.8mol}{2L}$-0.02mol/L=0.38 mol/L，故A错误；
B.830℃达平衡时，K=1.0，设转化的A为x，则
  浓度         A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
 开始           0.1      0.4            0         0
 转化            x           x             x         x
 平衡           0.1-x     0.4-x        x          x
则$\frac{x×x}{（0.1-x）（0.4-x）}$=1，解得x=0.08mol/L，则A的转化率为$\frac{0.08mol/L}{0.1mol/L}$×100%=80%，故B正确；
C．由表格数据可知，温度越高，K越小，正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故C错误；
D．相同温度下，相反过程的K互为倒数，由1200℃时A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的K=0.4，则1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数为$\frac{1}{0.4}$=2.5，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、转化率及速率计算、K的计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表格数据的应用，题目难度不大．