题目内容

14．下列图象（如图）分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系．（　　）
A．
由如图知，石墨转变为金刚石是放热反应
B．
由如图知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2则△H1＜△H2
C．
由如图知，白磷比红磷稳定
D．
如由图知，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

分析 A．根据图象判断能量高低，以此判断反应热；
B．如生成物相同，则反应物总能量越大，放热越多，注意反应热为负值；
C．能量越高越不稳定；
D．由图象可知CO（g）+H2O（g）总能量CO2（g）+H2（g）大于总能量．

解答 解：A．由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，则墨转变为金刚石是吸热反应，故A错误；
B．相同条件下，等质量S（g）和S（s）的能量比较，S（s）较小，则相同物质的量的S（g）比S（s）完全反应时放热多，因为放热反应，△H＜0，则△H1＜△H2，故B正确；
C．由图象可知白磷比红磷能量高，则白磷教不稳定，故C错误；
D．由图象可知CO（g）+H2O（g）总能量CO2（g）+H2（g）大于总能量，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）为放热反应，△H＜0，故D错误．
故选B．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的特点，为解答该题的关键，答题时注意审题，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．有下列各物质：①H2、②C2H4、③H2O、④PH3、⑤CHCl3、⑥H2SO4．
（1）当它们含有的分子个数相同时，含原子数目最少的是①．
（2）当它们含有的原子个数相同时，含分子数目最多的是①．
（3）当它们含有的氢原子个数相同时，含原子个数最少的是①．
（4）当它们含有的氢原子个数相同时，含分子数目相同的是①③⑥．
5．重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如图1：

请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是+2价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O•SiO2，则Fe（CrO2）2可写成FeO•Cr2O3 ．
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe（Cr）+8NaC3+=Fe3+8NaCr4+8C
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是粉碎矿石、升高温度．
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
3CrO42-+4H+=Cr3O102-+H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物．
②混合溶液乙中溶质的化学式是Na2Cr2O7和Na2SO4．
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去．工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水，下图为电解装置示意图2（电极材料分别为铁和石墨）．通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去．
a电极的电极反应式是2H++2e-=H2↑，
b电极附近反应的离子方程式是Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
2．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L-1•S-1．下列说法正确的是（　　）
温度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A．4s时，c（B）为0.76 mol•L-1
B．830℃到平衡时，A的转化率为80%
C．达平衡时，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
9．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃．请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为50．
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL．步骤②中加入Fe2（SO4）3的作用是将Sn2+全部氧化为Sn4+；此锡粉样品中锡的质量分数：60%．
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图1：
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及调节溶液pH．
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是取最后一次滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀，证明已洗净．
⑤步骤Ⅴ操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥．
（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．实验室欲用图2装置制备少量SnCl4（夹持装置略），该装置存在明显缺陷，改进方法是在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶．
（5）利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行．
19．某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生反应 2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，当充入 2mol X 和 1mol Y，经20s达到平衡时生成了 0.4molW．下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大
B．以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/（L•s）
C．在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X，则 X 和 Y 的转化率均提高
D．再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大
6．次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2•HCHO•2H2O）俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如图所示：
实验步骤：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH 约为4，制得NaHSO3溶液；
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞．向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
（1）装置B的烧杯中应加入的溶液是NaOH溶液；冷凝管中冷却水从a（填“a”或“b”）口进水．
（2）A中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率；
（3）写出步骤2中发生反应的化学方程式NaHSO3+HCHO+Zn+H2O$\frac{\underline{\;80-90℃\;}}{\;}$NaHSO2•HCHO+Zn（OH）2；
（4）步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止氧气将产物氧化；
（5）为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后（已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应），加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g．M（NaHSO2•HCHO•2H2O）=154g/mol．
①如何检验沉淀是否洗净取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明已经洗净，若有白色沉淀，则未洗净；
②则所制得的产品的纯度为77%．
3．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯．请填写下列空白．
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑．导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起冷凝回流的作用．
（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的．
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有溴化银淡黄色沉淀生成．
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有褐色不溶
于水的液体．这是溶解了溴的粗溴苯．
（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
4．A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大．A元素原子中无中子，B元素的一种同位素常用于文物考古，且该元素形成的化合物种类最多，D元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的三倍．回答下列问题：
（1）D元素的符号是O，C元素组成的单质C2的电子式是．
（2）2016年10月17日7：30分在甘肃的酒泉卫星发射基地，我国成功发射“神舟十一号”载人飞船．火箭的发动机燃料更新为液态偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂为液态的C2D4，燃烧后产物对环境无污染．写出偏二甲肼与C2D4反应的化学方程式：C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2
（3）C2A4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂C2D4反应生成C2和A2D．已知：
①C2（g）+2D2（g）═C2D4（l）△H1═-19.5kJ/mol
②C2A4（l）+D2（g）═C2（g）+2A2D（g）△H2═-534.2kJ/mol
写出液体燃料C2A4与液态C2D4反应的热化学方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．
（4）在230℃和催化剂存在的条件下，将BD2与A2转化为BA3DA（g）和A2D（g）．如图为生产1mol BA3DA（g）的能量变化示意图：
已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：
B-AB-DB=DA-AA-D
413.4351745436462.8
①写出BD2和A2转化为1mol  BA3DA（g）和A2D（g）的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H═-181.6kJ/mol
②已知E1=8.2kJ•mol-1，则E2=189.8kJ•mol-1．

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