题目内容
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 56gFe与足量的盐酸反应，转移的电子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA | |
| C． | 物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA | |
| D． | 22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析；
B、标况下水为液体；
C、溶液体积不明确；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、56g铁的物质的量为1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故1mol铁反应转移2NA个电子，故A正确；
B、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、气体所处的状态不明确，故气体的物质的量无法计算，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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20．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）2）：V（ NaHSO4）为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 1：2 | C． | 1：3 | D． | 1：4 |
18．以下化学用语及对应表达正确的是（ ）
| A． | H218O 的摩尔质量为20g?mol-1 | |
| B． | 铁粉溶于盐酸的化学方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ | |
| C． | 氯离子的结构示意图： | |
| D． | 乙醇的分子式为CH3CH2OH |
5．下列各种描述中，正确的是（ ）
| A． | 绿色食品是不含任何化学物质的食品 | |
| B． | 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质 | |
| C． | 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应 | |
| D． | 用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气 |
15．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | SO2具有还原性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 | |
| C． | 氢氧化铝具有弱碱性，可用作净水剂 | |
| D． | 常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 |
2．己知反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005mol•L-1•S-1．下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
| K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
| A． | 4s时，c（B）为0.76 mol•L-1 | |
| B． | 830℃到平衡时，A的转化率为80% | |
| C． | 达平衡时，升高温度，平衡正向移动 | |
| D． | 1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4 |
中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯．请填写下列空白．
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr．