Question

下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）

选项	微粒组	所加试剂	离子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	2NH4++SO42-+Ba2++2OH- →BaSO4↓+2NH3?H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	过量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH- →Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C	Fe2+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+→SO2↑+H2O
D	K+、NH3?H2O、CO32-	通入少量CO2	2NH3?H2O+CO2 →2NH4++CO32-

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．氢氧化钡少量，反应按照氢氧化钡的组成进行，亚铁离子优先与氢氧根离子反应；
B．氢氧化镁过量，镁离子、碳酸氢根离子完全反应分别生成氢氧化镁沉淀、碳酸根离子；
C．硫酸氢钠为强酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和亚硫酸根离子；
D．氨水能够与二氧化碳反应生成铵根离子和碳酸根离子．

解答： 解：A．氢氧化钡少量，亚铁离子优先与氢氧根离子反应，正确的离子方程式为：Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓，故A错误；
B．氢氧化钠过量，镁离子和碳酸氢根离子完全反应，反应的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故B正确；
C．硫酸氢钠溶液为强酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子和亚硫酸氢根离子，如果硝酸根离子足量，反应的离子方程为：HSO₃^-+NO₃^-+Fe²⁺+H⁺═NO↑+Fe³⁺+SO₄^2-+H₂O，故C错误；
D．一水合氨与二氧化碳反应生成铵根离子与碳酸根离子，反应的离子方程式为：2NH₃?H₂O+CO₂=2NH₄⁺+CO₃^2-，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项C为难点和易错点，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性．