题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标准状况）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
| B、在含有等物质的量的Fe（NO3）2和KI组成的混合溶液中滴入1～2滴盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
| C、酸性条件下，用FeCl3溶液吸收水煤气中的H2S，以回收硫元素、降低污染：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ |
| D、Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2：ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚铁离子还原性大于溴离子，氯气不足时亚铁离子优先被氯气氧化，根据溴化亚铁和氯气的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式；
B．碘离子还原性强于亚铁离子，溶液中碘离子优先被氧化成碘单质；
C．铁离子能够将硫化氢氧化成硫单质，同时被还原成亚铁离子；
D．钙离子能够与硫酸根离子反应硫酸钙沉淀．
B．碘离子还原性强于亚铁离子，溶液中碘离子优先被氧化成碘单质；
C．铁离子能够将硫化氢氧化成硫单质，同时被还原成亚铁离子；
D．钙离子能够与硫酸根离子反应硫酸钙沉淀．
解答：
解：A．20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中还原溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子和0.02mol溴离子；标况下224mLCl2的物质的量为0.01mol，亚铁离子优先被氧化，反应0.01mol亚铁离子需要消耗氯气0.005mol，属于的0.005mol氯气能够消耗0.01mol溴离子，即溴离子有一半被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A正确；
B．盐酸少量，稀释的量不足，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；
故选AC．
B．盐酸少量，稀释的量不足，碘离子优先被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，故B错误；
C．铁离子具有氧化性，能够氧化硫化氢，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C正确；
D．Ca（ClO）2浓溶液中通入足量的SO2，反应生成硫酸钙沉淀，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2═CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故D错误；
故选AC．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，难度稍大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，选项A为难点和易错点，注意反应物量的关系及离子的还原性强弱．
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Cd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极得电子，质量减轻 |
| B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动 |
| C、充电时阳极与外加电源的负极相连 |
| D、充电时阴极发生氧化反应 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O |
| B、将盐酸溶液滴加到石灰石中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
| C、将少量H2SO4溶液滴加到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O |
| D、将铁粉加入到AgNO3溶液中：Fe+Ag+=Ag+Fe2+ |
下列说法正确的是（ ）
| A、电解质的电离是在通电的条件下进行的 |
| B、在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质 |
| C、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化 |
| D、强电解质能够电离，弱电解质不能电离 |
25℃，pH=3的醋酸溶液（Ⅰ）和pH=ll的氢氧化钠溶液（Ⅱ），下列说法正确的是（ ）
| A、Ⅰ和Ⅱ中H2O的电离程度不相等 |
| B、将Ⅰ稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小 |
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| D、Ⅰ和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）+c（CH3COOH＞c（Na+） |
下列描述错误的是（ ）
| A、从海水中可以制取镁、溴、碘等物质 |
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