题目内容
对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
i．原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ．
ii．上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．
iii．按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是 ．
（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
（2）取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
（3）对（2）中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
i．原溶液中一定存在的离子是
ii．上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号）
iii．按上述操作，还不能肯定是否存在的离子是
考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
专题：物质检验鉴别题
分析：（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
（2）取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
（3）取（2）中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，据此分析解答即可．
（2）取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42-离子，
（3）取（2）中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子，据此分析解答即可．
解答：
解：（1）用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；
（2）加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
（3）取（2）中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
i、原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子，故答案为：H+、SO42-； CO32-、HCO3-；
ii、上述实验操作中，有错误的步骤是（2），取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为：（2）；硝酸钡代替氯化钡；
iii、改正后，（3）能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子与硝酸根离子，故答案为：NO3-、Na+．
（2）加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子，
（3）取（2）中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；
i、原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子，故答案为：H+、SO42-； CO32-、HCO3-；
ii、上述实验操作中，有错误的步骤是（2），取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为：（2）；硝酸钡代替氯化钡；
iii、改正后，（3）能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子与硝酸根离子，故答案为：NO3-、Na+．
点评：本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
练习册系列答案
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