Question

下列说法正确的是（　　）

• A、第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强（除Ar外）
• B、形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• C、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
• D、元素周期律是元素原子核内核外电子排布周期性变化的结果

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,离子键的形成

专题：

分析：A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
B．离子键是阴阳离子间的静电作用（引力和斥力）；
C．元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，还原性越弱；
D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化．

解答： 解：A．第三周期非金属元素的非金属从左到右逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐增强，而含氧酸的酸性无此规律，故A错误；
B．形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力和静电斥力，故B错误；
C．元素的非金属性越强，氢化物分子越稳定，还原性越弱，则HF、HCL、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱，还原性依次增强，故C错误；
D．原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，则元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查元素周期律、物质的性质，题目难度不大，注意把握元素性质的变化规律，熟练掌握基础知识是关键．