题目内容

4．在烧瓶中充满标准状况下干燥的HCl和N2、O2的混合气，已知其平均相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后，理论上所得溶液的物质的量浓度为（　　）
A．0.022mol•L-1B．0.045mol•L-1C．0.8mol•L-1D．无法计算

分析 混合气体中HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，假设HCl为1L，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算HCl物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算溶液物质的量浓度．

解答 解：混合气体中HCl溶于水，溶液体积等于HCl的体积，假设HCl为1L，则溶液体积为1L，标况下1L HCl物质的量为$\frac{1L}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{22.4}$mol，则溶液物质的量浓度为$\frac{\frac{1}{22.4}mol}{1L}$=00045mol/L，
故选：B．

点评 本题考查物质的量有关计算，题目中平均相对分子质量为干扰数据，关键是明确HCl体积等于溶液体积．

练习册系列答案
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14．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（　　）
A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：1
C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为3：2
15．某学习小组按如下实验流程探究硫代硫酸钠晶体的制取和纯度的测定．
已知：硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，常用于脱氧剂、定影剂和还原剂，它易溶于水，不溶于乙醇，加热易分解，遇酸会产成硫沉淀．
实验（一）硫代硫酸钠的制取
制备流程：

制备原理：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，请回答：
（1）实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是有利于亚硫酸钠与硫磺的充分接触．
（2）滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是直接蒸发结晶易使Na2S2O3•5H2O熔化、分解．
（3）抽滤过程中，需要洗涤产品晶体，下列液体最适合洗涤产品的是C（填字母）．
A．水 B．饱和NaCl C．无水乙醇 D．滤液
（4）最后得到的产品可能含有Na2SO3和Na2SO4杂质，请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
12．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成甲、乙两份．向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向乙中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知：Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）+NO↑+2H2O），下列分析结果不正确的是（　　）
A．原混合溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量的浓度为4mol/L
B．AB段的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．C点时，乙中溶质为FeSO4
D．标准状况下，OA，OB段产生的气体总体积约为4.48L
19．A，B，C，D，E五种短周期元素，原子序数依次增大，A，E同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A，B，C，E都能与D在一定条件下形成两种化合物，其最简式为XY和X2Y型．回答下列问题：
（1）元素名称：A是氢，C是氮，E是钠．
（2）A，C，D三种元素可组成离子化合物，其化学式为NH4NO3，该化合物的水溶液呈酸性，说明理由（用离子方程式表示）NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（3）最简式为AD的物质的电子式为该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，在这个反应中体现了该物质的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．
（4）A，B，D，E四种元素组成的某无机化合物，受热分解，写出少量该物质的水溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O．
（5）有反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在一定条件下8g气体A2和56g气体C2充分反应得到25.5g气体CA3，放出热量69.3kJ，用此反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．若将等量A2和C2混合气体分别充入起始温度，体积完全相同的甲、乙两个密闭容器中，维持温度恒定不变，甲容器体积不变，乙容器体积可变，反应达平衡后，甲、乙两个容器中C2的转化率甲小于乙（填“大于”“小于”或“无法判断”）
2．相同温度下，在体积相等的三个密闭容器甲、乙、丙中发生可逆反应：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
其中甲为恒温恒容容器，乙为恒温恒压容器、丙为恒容绝热容器；实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化
N2H2NH3
①130放出热量a kJ
②130放出热量b kJ
③260放出热量c kJ
下列叙述正确的是（　　）
A．N2的转化率：丙是甲的二倍
B．三个容器内反应的平衡常数：甲=乙＞丙
C．达平衡时氨气的体积分数：甲＞乙＞丙
D．放出热量关系：b＜a＜92.4
9．CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ•mol-1．该反应可用于消除氮氧化物的污染．在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号温度010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.180.15
（1）开展实验1和实验2的目的是研究温度对该化学平衡的影响．
（2）180℃时，反应到40min，体系是（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态．可确定40min时反应已经达平衡状态；CH4的平衡转化率为70%．
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值．（写出计算过程）
（4）一定条件下，反应时间t与转化率μ（NO2）的关系如图所示，请在图象中画出180℃时，压强为P2（设压强P2＞P1）的变化曲线，并做必要的标注．
6．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3 （Si+3HCl═SiHCl3+H2）
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易
自燃．请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3可采用蒸馏的方法．
（3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅的装置如图所示（加热器和夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C需水浴加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应．
②反应一段时间后，装置D中可观察到有晶体硅生成，装置D不能采用普通玻璃管的
原因是SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，温度太高，普通玻璃管易熔化，D中发生的反应的
化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
③为保证实验的成功，操作的关键除题中已告知的之外，你认为最重要的还有：验前要检查装置气密性；加热前要先排尽空气；分液漏斗上口应与圆底烧瓶用橡胶管连通；加热温度要适当等（说出一点即可）．
7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA
B．1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA
C．在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA

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