题目内容
7．设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）| A． | 7.8g 苯中含有的单键数目为0.9NA | |
| B． | 1 mol Cl2溶于水，与水反应时电子转移数目为1 NA | |
| C． | 在298K 1.01×105pa下，22 g CO2和N2O混合气体中，所占的体积大于11.2升 | |
| D． | 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数目为0.1NA |
分析 A、苯不是单双键交替的结构；
B、氯气和水的反应为可逆反应；
C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳单键，故A错误；
B、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故B错误；
C、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，故22g混合物的物质的量为0.5mol，而298K 1.01×105pa下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故0.5mol混合气体的体积大于11.2L，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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4．在烧瓶中充满标准状况下干燥的HCl和N2、O2的混合气，已知其平均相对分子质量为34.8，进行喷泉实验后，理论上所得溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.022mol•L-1 | B． | 0.045mol•L-1 | C． | 0.8mol•L-1 | D． | 无法计算 |
18．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 二氧化硫可广泛用于食品的增白 | |
| B． | 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 | |
| C． | 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 | |
| D． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种较好的耐火材料 |
15．下列实验操作中正确合理的是（ ）
| A． | 用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 | |
| B． | 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 | |
| C． | 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL | |
| D． | 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体 |
2．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题．
（1）非金属性最强的元素是F；
（2）Ne原子结构示意图为
；
（3）N和O中，原子半径较小的是O； （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
| 周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | N | O | F | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Ne原子结构示意图为
；（3）N和O中，原子半径较小的是O； （4）H2S和HCl中，热稳定性较强的是HCl；
（5）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是Al2O3；
（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）；
（7）SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是H2O2，其中氢元素与氧元素的质量比为m（H）：m（O）=1：16；（相对原子质量：H-1，O-16）
（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料．写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式：MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1 | |||||||||||
| B． | 100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA | |||||||||||
| C． | 已知：
 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1 | |||||||||||
| D． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小 |
