某强酸性溶液X含有Ba2+.Al3+.NH4+.Fe2+.Fe3+.CO32-.SO32-.SO42-.Cl-.NO3-中的一种或几种.取该溶液进行实验.实验内容如下:根据以上信息.回答下列问题:(1)溶液X中除H+外还肯定含有的离子是 ,(2)写出有关离子方程式:步骤①中生成A: ,步骤②生成沉淀I: .(3)假设测定A.F.I均为0.01 mol.10 mL X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

练习册系列答案

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已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

氧化还原反应的实质是___________；元素的化合价降低，发生的是__________反应；氧化还原反应中，还原剂_____________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _____________。

[化学-选修2：有机化学基础]（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

（1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_________。

（2）有关G的下列说法正确的是________。

A．属于芳香烃

B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

（3）E的结构简式为__________。

（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为________。

（5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。

①能发生水解反应

②与FeCl3溶液能发生显色反应

③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯过程中发生的反应类型为

①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤

下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

B．常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42?

C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

阳离子	阴离子
	OH－	SO42－	SO32-
Ca2＋	①	微	不
Fe3＋	不	溶	②
Cu2＋	不	③	不

下列有关说法中正确的是

A．①处物质属于可溶性碱

B．②处物质组成为Fe2(SO3)3

C．③处物质为硫酸盐或者铜盐

D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

（15分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：___________，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（写出两条）。

（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选（填代号）。

a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

（3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至。

（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L．

（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

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