题目内容

已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

练习册系列答案
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常温下0．1 mol·L－1氨水的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是

A．加入适量的氢氧化钠固体 B．将溶液稀释到原体积的10倍

C．加入等体积0．2 mol·L－1氨水 D．降低溶液的温度

【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：

根据以上表格信息回答：

（1）元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低价离子的电子排布式为 。

（2）A、C的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示） ，A，B，C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示） ．

（3)A与氢元素形成的A2H2含有的键数目之比为 。

（4）KCl的晶胞如图：则该晶胞中含有K＋为 个．已知晶胞参数为：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶体的密度为 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．

（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式 ．

（6分）现有7瓶失去标签的液体,已知它们是有机试剂,可能是:①乙醇、②乙酸、③苯、④乙酸乙酯、⑤油脂、⑥葡萄糖溶液、⑦蔗糖溶液?现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体:

实验步骤和方法

实验现象

①把7瓶液体分别依次标号A?B?C?D?E?F?G后,闻气味

只有F?G两种液体没有气味

②各取少量于试管中加水稀释

只有C?E?D三种液体不溶解而浮在水面上

③分别取少量7种液体于试管中加新

制Cu（OH）2悬浊液并加热

只有B使沉淀溶解,F中产生砖红色沉淀

④各取少量C?E?D于试管中,加稀NAOH

溶液并加热

只有C仍有分层现象,且在D的试管中闻

到特殊香味

（1）试给它们的试剂瓶重新贴上标签，其中:

A____________, C____________, E________,F___________,G________?

（2）写出D与NAOH溶液的化学反应方程式：_____________。

下列离子方程式中，正确的是

A．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C．向BA（OH）2溶液中滴加NAHSO4溶液至恰好为中性：BA2+ + OH- + H+ + SO42- = BASO4↓+ H2O

D．石灰石与盐酸反应：CACO3＋2H+＝CA2+＋CO2↑＋H2O

碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则ΔH2＝ ；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0

① 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 ________________ 。

② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)

a．CH4的转化率等于CO的产率

b．混合气体的平均相对分子质量不变

c．v（CO）与v（H2）的比值不变

d．固体的总质量不变

③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA ______KB（填“>”、“ <”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。

a．H2的逆反应速率

b．CH4的的体积分数

c．混合气体的平均相对分子质量

（3）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是________

①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1

②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1

③ HNO2的电离平衡常数：b点>a点

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)> c(H+)

一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

①Na2S2O3·5H2O

②CaCl2·6H2O

③Na2SO4·10H2O

④Na2HPO4·10H2O

熔点/℃

40～50

29．92

32．38

35．1

熔化热/kJ·mol－1

49．7

37．3

77

100．1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A．① B．②

C．③ D．④

下列做法正确的是

A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处

B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅

（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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