题目内容

下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

阳离子

阴离子

OH－

SO42－

SO32-

Ca2＋

①

微

不

Fe3＋

不

溶

②

Cu2＋

不

③

不

下列有关说法中正确的是

A．①处物质属于可溶性碱

B．②处物质组成为Fe2(SO3)3

C．③处物质为硫酸盐或者铜盐

D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

练习册系列答案
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一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

①Na2S2O3·5H2O

②CaCl2·6H2O

③Na2SO4·10H2O

④Na2HPO4·10H2O

熔点/℃

40～50

29．92

32．38

35．1

熔化热/kJ·mol－1

49．7

37．3

77

100．1

根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

A．① B．②

C．③ D．④

锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：

（1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）

（2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

（8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________；

（2）写出有关离子方程式：

步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。

（3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

下列几组标签被腐蚀的试剂①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、 HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是

A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

下列实验现象不能说明相关结论的是

A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大

D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，R与Y处于同一主族，Z是短周期中金属性最强的金属元素， W的最高价氧化物对应水化物能与Z、R的最高价氧化物对应水化物均反应生成盐和水。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大

B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W

C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是

A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液

C．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液

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